Antwort: CO ist ein polares Molekül aufgrund des großen Elektronegativitätsunterschieds zwischen Sauerstoff (3,44) und Kohlenstoff (2,55) innerhalb der linearen Struktur. Der Sauerstoff bleibt mit einer negativen Teilladung und der Kohlenstoff mit einer positiven Teilladung zurück.
Obwohl das Molekül als polar angesehen wird, stimmt die notwendige Verteilung der Ladung im Molekül nicht mit der Vorhersage überein. Da der Kohlenstoff dreifach an den Sauerstoff gebunden ist, benötigt er ein einsames Elektronenpaar, um seine Valenzschale zu vervollständigen. Wenn man also die formalen Ladungen zählt, „besitzt“ Kohlenstoff fünf Valenzelektronen und hat eine Ladung von -1. Umgekehrt „besitzt“ Sauerstoff ebenfalls fünf Valenzelektronen und hat eine Ladung von +1. Dies steht im Widerspruch zur Vorhersage der Elektronegativität, ist aber eine Folge der notwendigen Bindungsstruktur. Die durch die Elektronegativität verursachte Polarität steht also im Widerspruch zur Verteilung der geladenen Elektronen. Infolgedessen weist das Molekül einen wesentlich schwächeren polaren Dipol auf. Daraus ergeben sich zwei Konsequenzen: 1.) Kohlenmonoxid hat einen niedrigen Schmelz- und Siedepunkt, die beide in der Nähe von -200˚C liegen, und 2.) die Struktur ist instabil und hält sich nur für kurze Zeiträume, wenn es natürlich in der Atmosphäre auftritt.
Um mehr über das stabilere, aber dennoch verwandte Molekül Kohlendioxid (CO2) zu erfahren, können Sie sich die folgenden Artikel über die Polarität und die Lewis-Punkt-Struktur von CO2 ansehen.
CO Ball and Stick Model. Erstellt mit Avogadro.
Wie wird Kohlenmonoxid (CO) in der realen Welt verwendet?
Obwohl CO in Mengen von mehr als 35 ppm giftig ist, da es die normale Hämoglobinfunktion stört, hat sich gezeigt, dass Kohlenmonoxid im menschlichen Körper eine Rolle als Signalmolekül spielt, z. B. als Neurotransmitter oder Blutgefäßrelaxant. Aufgrund dieser Eigenschaften wurde CO in medizinischen Forschungsstudien als mögliches entzündungshemmendes Mittel untersucht. Kohlenmonoxid wird auch in der chemischen Industrie und in der Metallurgie (d. h. bei der Reduktion von Metallen aus Erzen) verwendet, da es der einfachste Oxokohlenstoff ist (d. h. die einfachste mögliche Kombination von Kohlenstoff und Sauerstoff).