Lösung für die Atommasse von Schwefeldioxid (SO2)
Möchten Sie die Atommasse eines Schwefeldioxid-Moleküls wissen? Unser Molmassenrechner verwendet das Periodensystem und die chemische Formel, um die Molmasse einer chemischen Verbindung auf der Grundlage der Summenformel der Verbindung zu ermitteln. Der Rechner nimmt die elementare Zusammensetzung der Verbindung und wiegt die Elemente, um eine empirische Formelmasse zu erhalten. Beachten Sie, dass der Rechner von einer reinen Substanz ausgeht – wenn Sie eine Verdünnung oder Verunreinigungen kennen, nehmen Sie entsprechende Anpassungen für die Molarität einer bestimmten Substanz vor.
Dieses Projekt begann als Molmassenrechner für chemische Reaktionen. Sie können unseren Rechner verwenden, um die theoretische Ausbeute eines Experiments zu ermitteln. Verwenden Sie das Molverhältnis und die empirische Formel, um die Grenzen der Reaktanten zu verstehen.
Weitere Begriffe: Atommasse von Schwefeldioxid, molare Masse von Schwefeldioxid, Molekülmasse,
Wie funktioniert der Molmassenrechner?
Wir nehmen die von Ihnen angegebene Formel (NaCl – gewöhnliches Kochsalz – in unserem Standardbeispiel) und zerlegen sie in die einzelnen Elemente. Dann vergleichen wir jedes Atom mit einer Tabelle der Standard-Atomgewichte für dieses Element. Die Ergebnisse werden in einer Tabelle am unteren Rand des Molmassenrechners dargestellt – sie zeigt die Anzahl der Atome, das Atomgewicht jedes Elements und das Molekulargewicht des Moleküls an. Sie löst die Gesamtmasse einer Molekülformel (durchschnittliches Molekulargewicht).
Von dort aus zerlegen wir die Formel für Schwefeldioxid in Teile – ein Schwefelatom, ein Sauerstoffatom, usw.
Wir haben (noch) keine Klammern implementiert, also müssen Sie alle eingeklammerten Ausdrücke auspacken. They don’t affect the weight anyhow.Simply take each element and multiple it by the number of times the bracketed structure occurs. For example: (C6H5)3PCCO => C18H15PCCO
Finding Molar Mass for Other Chemical Compounds
Our molar mass calculator has this for a variety of other compounds: sodium chloride,carbon dioxide, sulfuric acid, glucose…
- Molar Mass of Aluminum chloride (AICL3)
- Molar Mass of Ammonium persulfate ((NH4)2S2O8)
- Molar Mass of Benzoyl peroxide (C14H10O4)
- Molar Mass of Calcium chloride (CaCl2)
- Molar Mass of carbon dioxide (CO2)
- Molar Mass of propane (C3H8)
- Molar Mass of nitric acid (HNO3)
- Molar Mass of calcium monoxide (CaO)
- Molar Mass of ethylene glycol (C2H6O2)
- Molar Mass of Silica (SiO4)
- Molar Mass of Sodium thiosulfate (Na2S2O3)
- Molar Mass von Chlordioxid (CLO2)
- Molare Masse von Aluminiumchlorid (AlCl3)
- Molare Masse von Chloroform (CHCl3)
- Molare Masse von Jodsäure (HIO3)
- Molare Masse von Quecksilberchlorid (HgCl2)
- Molare Masse von Kaliumbicarbonat (KHCO3)
- Molare Masse von Kaliumtartrat (K2C4H4O6)
- Molare Masse von Natriumchlorat (NaClO3)
- Molare Masse von Natriumnitrit (NaNO2)
- Molare Masse von Weinsäure (H2C4H4O6)
- Molare Masse von Kohlenstofftetrachlorid (CCl4)
Bookmarking, Speichern und Freigeben von Ergebnissen
Das Tool ist so konzipiert, dass Sie zwischen verschiedenen Teilen eines Aufgabensatzes blättern können. Sie können die Ergebnisse auch mit einem Lernpartner oder Tutor teilen, indem Sie auf „Berechnen“ klicken und die URL dieser Seite kopieren. Wenn Ihr Studienpartner die URL aufruft, sieht er Ihre Berechnungen. Es ist ganz einfach, & die Ergebnisse per E-Mail zu speichern. (Drücken Sie jedoch zuerst auf „Berechnen“)
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Was ist die Molmasse in der Chemie?
Die Molmasse ist ein wichtiges Konzept für die Anpassung chemischer Formeln an reale Bedingungen. Wir können vielleicht eine chemische Gleichung aufstellen und feststellen, dass sich ein Wasserstoffmolekül mit zwei Sauerstoffmolekülen verbindet, um Wasser (oder eine andere Verbindung Ihrer Wahl) zu bilden. Aber wie würden Sie die Materialien im Labor aufstellen? Oder wenn Sie beispielsweise Sauerstoff für einen Prozess kaufen würden, wie würden Sie bestimmen, wie viel Sie für die Herstellung einer bestimmten Menge Wasser benötigen? Mit Hilfe der molaren Masse können wir eine chemische Reaktion in spezifische Mengen von Reagenzien umrechnen, die für den Prozess benötigt werden. Durch die Umrechnung der atomaren Wechselwirkung in Gramm können wir eine angemessene Menge der erforderlichen Reagenzien messen und verwenden. Die Formelmasse hilft uns bei der Lösung dieses Problems.
Was ist die relative Atommasse / relative Molekülmasse / durchschnittliches Molekulargewicht?
Die relative Atommasse einer Verbindung ist das Verhältnis der durchschnittlichen Masse der Elemente in einer chemischen Verbindung zur atomaren Massenkonstante, die als 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms definiert ist. Für eine einzelne Probe ist die relative Atommasse der Probe das gewichtete arithmetische Mittel der Massen der einzelnen in der Probe vorhandenen Atome (auch als durchschnittliche Atommasse bezeichnet). Diese ist je nach Isotop des Elements unterschiedlich (z. B. Kohlenstoff-12 gegenüber Kohlenstoff-13, da die beiden Isotope aufgrund zusätzlicher Neutronen eine unterschiedliche Atommasse haben). In der realen Welt kann dies davon abhängen, wo die Probe entnommen wurde – aufgrund von Abweichungen bei den spezifischen Isotopen der vorhandenen Elemente (bedingt durch Unterschiede beim radioaktiven Zerfall und durch die Art und Weise, wie das Material zu Beginn zusammengetragen wurde).
Wie findet man die molare Masse
Nehmen Sie eine chemische Standardformel für ein Molekül, zerlegen Sie es in die einzelnen Atome und schlagen Sie das Molgewicht jedes Atoms nach. Addiert man das Gewicht der Atome im Molekül, erhält man die molare Masse des Moleküls.