Propriétés chimiques du carbonate de nickel,utilisations,production
Propriétés chimiques
Le carbonate de nickel est une substance cristalline vert clair, presque insoluble (0,093 g/L) dans l’eau (25°C), non soluble dans l’eau chaude et soluble dans les acides. Le carbonate de nickel est principalement disponible sous forme de carbonate de nickel basique (NiCO3- 2Ni(OH)2 – 4H2O), qui n’est pas soluble dans l’eau et soluble dans l’ammoniac et les acides dilués. Dans le milieu naturel, le carbonate de nickel tétrahydraté peut être trouvé sous forme de zaratite.
Propriétés physiques
NiCO3 : Cristaux rhomboédriques vert clair ; se décompose à la chaleur ; pratiquement insoluble dans l’eau, 93 mg/L à 25°C ; se dissout dans les acides.
2NiCO3?3Ni(OH)2?4H2O : Cristaux vert clair ou poudre brune ; se décompose à la chaleur ; insoluble dans l’eau ; se décompose dans l’eau chaude ; soluble dans les acides et dans les solutions de sels d’ammonium.
Zaratite : Cristaux cubiques de couleur vert émeraude ; densité 2,6 g/cm3 ; insoluble dans l’eau ; soluble dans l’ammoniac et les acides dilués.
Utilisations
Le carbonate de nickel est utilisé pour préparer des catalyseurs de nickel et plusieurs composés spécialisés du nickel. Il est également utilisé comme agent neutralisant dans les solutions de placage de nickel. D’autres applications sont dans la coloration du verre et dans la fabrication de pigments céramiques.
Préparation
Le carbonate de nickel anhydre est produit sous forme de précipité lorsque le carbonate de calcium est chauffé avec une solution de chlorure de nickel dans un tube scellé à 150°C. Alternativement, le traitement de la poudre de nickel avec de l’ammoniac et du dioxyde de carbone, suivi de l’élimination de l’ammoniac par ébullition, donne du carbonate pur.
Lorsque le carbonate de sodium est ajouté à une solution de sels de Ni(II), le carbonate de nickel basique précipite sous forme impure.
Réactions
Le carbonate de nickel est le produit de départ pour la préparation de nombreux sels de nickel. Il réagit avec des acides dilués évoluant au dioxyde de carbone, et lors de l’évaporation de la solution, les sels de nickel correspondants sont formés. Les sels de nitrate, de sulfate et de phosphate sont préparés à partir du carbonate. De même, les réactions avec les acides fluorhydrique, chlorhydrique, bromhydrique ou hydriodique donnent des halogénures de nickel hydratés : à savoir NiF2-4H2O, NiCl2-6H2O, NiBr2-6H2O et NiI2-6H2O, respectivement :
NiCO3 + HCl → NiCl2-6H2O + CO2
CARBONATE DE NICKEL 611Le carbonate de nickel se décompose en oxyde de nickel lorsqu’il est fortement enflammé :
NiCO3 → NiO + CO2
Le carbonate de nickel, lorsqu’il est dissous dans de l’acide thiocyanique aqueux, donne un précipité brun jaune de thiocyanate de nickel hydraté :
2 NiCO3 + 2HSCN → Ni(SCN)2 + CO2 + H2O
Le carbonate de nickel forme de nombreux sels doubles, tels que, Na2CO3-NiCO3-10H2O avec des carbonates de métaux alcalins. Cependant, ces carbonates doubles sont généralement préparés en mélangeant une solution de bicarbonate de métal alcalin ou d’ammonium avec une solution de sel de nickel, suivie d’une cristallisation.
Danger
Cancérigène confirmé.
Profil de sécurité
Cancérogène confirmé pour l’homme. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des vapeurs toxiques de nickel.