Les débuts de la théorie atomique
Bien que l’idée de l’atome ait été suggérée pour la première fois par Démocrite au quatrième siècle avant JC, ses suppositions n’étaient pas utiles pour expliquer les phénomènes chimiques, car il n’y avait aucune preuve expérimentale pour les soutenir. Ce n’est qu’à la fin des années 1700 que les premiers chimistes ont commencé à expliquer le comportement chimique en termes d’atome. Joseph Priestly, Antoine Lavoisier et d’autres ont posé les bases de la chimie. Ils ont démontré que les substances pouvaient se combiner pour former de nouveaux matériaux. C’est le chimiste anglais, John Dalton, qui a rassemblé les pièces du puzzle et développé une théorie atomique en 1803.
La théorie atomique de Dalton contient cinq hypothèses de base :
- Toute la matière est constituée de minuscules particules appelées atomes. Daltonet d’autres ont imaginé les atomes qui composaient toute la matière comme de minuscules sphères solides à divers stades de mouvement.
- Les atomes sont indestructibles et immuables. Les atomes d’un élément ne peuvent être créés, détruits, divisés en plus petits morceaux ou transformés en atomes d’un autre élément. Dalton a fondé cette hypothèse sur la loi de conservation de la masse énoncée par AntoineLavoisier et d’autres vers 1785.
- Les éléments sontcaractérisés par le poids de leurs atomes. Daltonsuggère que tous les atomes d’un même élément ont un poids identique.Par conséquent, chaque atome d’un élément tel que l’oxygène est identique à tous les autres atomes d’oxygène. Cependant, les atomes d’éléments différents, comme l’oxygène et le mercure, sont différents les uns des autres.
- Dans les réactions chimiques, les atomes se combinent dans de petits rapports de nombres entiers. Les expériences que Dalton et d’autres ont réalisées ont indiqué que les réactions chimiques se déroulent selon des rapports d’atomes à atomes précis et bien définis.
- Lorsque des éléments réagissent, leurs atomes peuvent se combiner dans plus d’un rapport de nombres entiers. Dalton a utilisé cette hypothèse pour expliquer pourquoi les rapports de deux éléments dans diverscomposés, comme l’oxygène et l’azote dans les oxydes d’azote, différaient parmultiples les uns des autres.
La théorie atomique de John Dalton était généralement acceptée parce qu’elle expliquait les lois de conservation de la masse, les proportions définies, les proportions multiples et d’autres observations. Bien que les exceptions à la théorie de Dalton soient maintenant connues, sa théorie a raisonnablement bien résisté, avec des modifications, au fil des ans.