Réponse : Le CO est une molécule polaire en raison de la grande différence d’électronégativité entre l’oxygène (3,44) et le carbone (2,55) au sein de la structure linéaire. L’oxygène est laissé avec une charge négative partielle et le carbone est laissé avec une charge positive partielle.
Bien que la molécule soit considérée comme polaire, la distribution nécessaire de la charge dans toute la molécule ne correspond pas à la prédiction. Comme le carbone est triplement lié à l’oxygène, le carbone a besoin d’une paire d’électrons solitaires pour compléter sa coquille de valence. Lorsque vous comptez donc les charges formelles, le carbone « possède » cinq électrons de valence et a une charge de -1. Inversement, l’oxygène « possède » également cinq électrons de valence et a une charge de +1. Cela va à l’encontre de la prédiction faite par l’électronégativité, mais c’est une conséquence de la structure de liaison nécessaire. Par conséquent, la polarité causée par l’électronégativité va à l’encontre de la distribution des électrons chargés. Par conséquent, la molécule présente un dipôle polaire beaucoup plus faible. Il y a deux conséquences à cela : 1.) le monoxyde de carbone a un faible point de fusion et d’ébullition qui sont tous deux proches de -200˚C et 2.) la structure est instable et ne dure que peu de temps lorsqu’elle apparaît naturellement dans l’atmosphère.
Pour en savoir plus sur la molécule plus stable mais apparentée qu’est le dioxyde de carbone (CO2), n’hésitez pas à consulter les articles suivants concernant la polarité et la structure en points de Lewis du CO2.
Modèle de balle et de bâton de CO. Créé avec Avogadro.
Comment le monoxyde de carbone (CO) est-il utilisé dans le monde réel ?
Bien que le CO en quantité supérieure à 35 ppm soit toxique car il perturbe la fonction normale de l’hémoglobine, il a été démontré que le monoxyde de carbone joue un rôle dans le corps humain en tant que molécule de signalisation ; par exemple, en servant de neurotransmetteur ou de relaxant des vaisseaux sanguins. En raison de ces propriétés, le CO a été étudié dans le cadre d’études de recherche médicale en tant qu’agent anti-inflammatoire possible. Le monoxyde de carbone trouve également une utilité dans la fabrication de produits chimiques et la métallurgie (c’est-à-dire la réduction des métaux à partir de minerais) en raison de son statut d’oxocarbone le plus simple (c’est-à-dire la combinaison la plus simple possible de carbone et d’oxygène).
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