La dilution est le processus qui consiste à réduire la concentration d’un soluté donné dans sa solution. Le chimiste peut le faire simplement en mélangeant avec plus de solvant. Par exemple, nous pouvons ajouter de l’eau au jus d’orange concentré pour le diluer jusqu’à ce qu’il atteigne une concentration qui sera agréable à boire. De même, la dilution fait référence à une baisse du pH d’un produit chimique qui peut être un gaz, une vapeur ou une solution. Dans cette rubrique, l’étudiant va apprendre et comprendre la formule de dilution à l’aide d’exemples. Apprenons ce concept intéressant!
Formule de dilution
Concept de dilution:
La dilution est le processus de diminution de la concentration d’un soluté dans la solution en ajoutant plus de solvant. Pour diluer une solution, nous ajoutons plus de solvant sans ajouter plus de soluté. Ensuite, nous mélangeons soigneusement la solution résultante pour nous assurer que toutes les parties de la solution devraient être égales.
Par exemple, si 10 grammes de sel sont dissous dans 1 litre d’eau comme solvant, alors il a une concentration particulière de sel. Ensuite, en ajoutant 1 litre d’eau en plus à cette solution, la concentration en sel est réduite. Mais, la solution diluée a toujours 10 grammes de sel.
La concentration des solutions implique l’élimination progressive du solvant. Normalement, cela se fait par évaporation ou ébullition de la solution en supposant que la chaleur de l’ébullition n’affecte pas le soluté. L’équation de dilution sera également utilisée dans ces circonstances.
La formule de dilution :
Dans les deux processus de dilution et de concentration, la quantité de soluté reste la même. Par conséquent, cela nous donne un moyen de calculer quel doit être le nouveau volume de la solution pour obtenir la concentration souhaitée du soluté. De la définition de la molarité, nous savons,
molarité = \(\frac {moles de soluté} { litres de solution})
Alors, nous pouvons résoudre le nombre de moles de soluté comme:
moles de soluté = \((molarité) \times (litres de solution)\)
Nous représentons la molarité par M et le volume de la solution par V. L’équation devient donc
moles de soluté = M V
Puisque cette quantité ne change pas avant et après le changement de concentration. Par conséquent, le produit MV doit être le même avant et après le changement de concentration. En utilisant des nombres pour représenter les conditions initiales et finales, nous obtiendrons l’équation de dilution :
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Ici, les volumes doivent être exprimés dans les mêmes unités. De plus, cette équation ne donne que les conditions initiales et finales, et non la quantité de changement. Nous pouvons trouver la quantité de changement par soustraction.
Où ,
| \(M_1\) | the molarity of the original solution |
| \(V_1\) | the volume of the original solution |
| \(M_2\) | the molarity of the diluted solution |
| \(V_2\) | the volume of the diluted solution |
Solved Examples
Q.1: One chemist needs 1.5 M hydrochloric acid for some reaction. The solution is available in 6 M of the HCl. What will be the volume of 6M HCl for dilution to get 5 L of 1.5 M HCl?
Solution: We have,
Initial concentration of HCl i.e. \(M_1\) = 6 M
Final concentration of HCl i.e. \(M_2\) = 1.5 M
Final volume of solution as needed, \(V_2\) = 5 L
So, initial volume \(V_1\) needs to be found, as:
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Substituting the values, we get
\(V_1\) = \(\frac {1.5 \times 5.0} { 6 }\)