A kén-dioxid (SO2) atomtömegének megfejtése
Kellene tudni a kén-dioxid molekula atomtömegét? A moláris tömeg kalkulátorunk a periódusos rendszer és a kémiai képlet segítségével megoldja egy kémiai vegyület moláris tömegét a vegyület empirikus képlete alapján. A kalkulátor a vegyület elemi összetételét veszi alapul, és az elemeket mérlegeli, hogy megkapja az empirikus képlet szerinti tömeget. Vegye figyelembe, hogy a számológép tiszta anyagot feltételez – ha hígításról vagy szennyeződésekről van tudomása, végezze el a megfelelő módosításokat az adott anyag molaritására vonatkozóan.
A projekt a kémiai reakciók moláris tömegének számításával kezdődött. Számológépünket használhatja egy kísérlet elméleti hozamának megoldására. Van egy százalékos hozamkalkulátorunk is, amely segíthet alkalmazni ezt a tényleges kísérletekre.
Használd a molarányt és az empirikus képletet, hogy megértsd a reaktánsok határértékeit.
Más kifejezések: a kén-dioxid atomi tömege, a kén-dioxid moláris tömege, molekuláris tömeg,
Hogyan működik a moláris tömegszámító kalkulátor?
Vesszük az általad megadott képletet (NaCl – közönséges konyhasó – az alapértelmezett példánkban), és kicsomagoljuk az alkotóelemekre. Ezután minden atomot összehasonlítunk az adott elem szabványos atomtömegeit tartalmazó táblázattal. Az eredményeket egy táblázatban mutatjuk be a moláris tömegszámító alján – ez mutatja az atomok számát, az egyes elemek atomtömegét és a molekula molekulatömegét. Megoldja a molekula képletének össztömegét (átlagos molekulatömeg).
Ezután a kén-dioxid képletét részekre bontjuk – egy kénatomra, egy oxigénatomra stb.
A zárójeleket (még) nem implementáltuk, így minden zárójeles kifejezést ki kell csomagolnod. They don’t affect the weight anyhow.Simply take each element and multiple it by the number of times the bracketed structure occurs. For example: (C6H5)3PCCO => C18H15PCCO
Finding Molar Mass for Other Chemical Compounds
Our molar mass calculator has this for a variety of other compounds: sodium chloride,carbon dioxide, sulfuric acid, glucose…
- Molar Mass of Aluminum chloride (AICL3)
- Molar Mass of Ammonium persulfate ((NH4)2S2O8)
- Molar Mass of Benzoyl peroxide (C14H10O4)
- Molar Mass of Calcium chloride (CaCl2)
- Molar Mass of carbon dioxide (CO2)
- Molar Mass of propane (C3H8)
- Molar Mass of nitric acid (HNO3)
- Molar Mass of calcium monoxide (CaO)
- Molar Mass of ethylene glycol (C2H6O2)
- Molar Mass of Silica (SiO4)
- Molar Mass of Sodium thiosulfate (Na2S2O3)
- Molar Mass klór-dioxid (CLO2)
- alumínium-klorid (AlCl3)
- kloroform (CHCl3)
- jódsav (HIO3)
- higany-klorid (HgCl2)
- higany-klorid (HgCl2)
- kálium-bikarbonát (KHCO3)
- A kálium-tartarát (K2C4H4O6)
- A nátrium-klorát (NaClO3)
- A nátrium-nitrit (NaNO2)
- A borkősav (H2C4H4O6)
- A szén-tetra-klorid (CCl4)
moláris tömege.
Könyvjelzés, Eredmények mentése és megosztása
Az eszközt úgy tervezték, hogy a feladatsor különböző részei között lapozhat. Javasoljuk, hogy tegyen könyvjelzőt, hogy vissza tudjon hivatkozni rá.” Az eredményeket megoszthatja tanulópartnerével vagy oktatójával is, ha a számítás gombra kattint, és bemásolja az oldal URL-címét. Amikor a tanulópartnere megnyitja az URL-t, látni fogja a számításait. Könnyen megoszthatod & az eredményeket e-mailben is. (Ügyeljen azonban arra, hogy először nyomja meg a calculate gombot)
A számításokra mutató hivatkozásokat a kutatási jegyzetek fájljaiba is elmentheti, így később gyorsan újra megnyithatja vagy ellenőrizheti azokat.Ismét – nyomja meg először a calculate gombot, hogy az URL frissüljön a legfrissebb módosításokkal. Ezután másolja és mentse az url-t.
Mi a moláris tömeg a kémiában?
A moláris tömeg fontos fogalom a kémiai képletek valós körülményekhez való igazításában. Lehet, hogy egyensúlyba hozhatunk egy kémiai egyenletet, és megállapíthatjuk, hogy egy molekula hidrogén két molekula oxigénnel egyesülve vizet (vagy az általad választott vegyületet) alkot. De hogyan állítanád fel az anyagokat a laboratóriumban? Vagy ha például oxigént vásárolnál egy folyamathoz, hogyan határoznád meg, hogy mennyit kell felhasználnod egy adott mennyiségű víz előállításához? A moláris tömeg lehetővé teszi számunkra, hogy egy kémiai reakciót a folyamathoz szükséges reagensek meghatározott mennyiségére számítsunk át. Az atomi kölcsönhatás grammra történő átváltásával a szükséges reagensek megfelelő mennyiségét mérhetjük és használhatjuk fel. A képlettömeg segít megoldani ezt.
Mi a relatív atomtömeg / relatív molekulatömeg / átlagos molekulatömeg?
A vegyület relatív atomtömege a kémiai vegyületben lévő elemek átlagos tömegének és az atomtömegállandónak az aránya, amelyet a szén 12 atom tömegének 1/12-ed részeként határoznak meg. Egyetlen minta esetében a minta relatív atomtömege a mintában lévő egyes atomok tömegének súlyozott számtani átlaga (más néven átlagos atomtömeg). Ez az elem izotópja szerint változik (például a szén-12 és a szén-13 között, mivel a két izotópnak a további neutronok miatt eltérő az atomtömege). A valóságban ez attól függően változhat, hogy hol gyűjtötték a mintát – a jelen lévő elemek specifikus izotópjainak eltérései miatt (amelyeket a radioaktív bomlás és az anyag kezdeti összegyűjtésének módja okoz).
Hogyan találjuk meg a moláris tömeget
Vegyünk egy molekula standard kémiai képletét, bontsuk fel az alkotó atomokra, és nézzük meg az egyes atomok moláris tömegét. Add össze a molekulában lévő atomok tömegét, és megkapod a molekula moláris tömegét.