A válasz: A CO egy poláris molekula az oxigén (3,44) és a szén (2,55) közötti nagy elektronegativitás-különbség miatt a lineáris szerkezeten belül. Az oxigén részleges negatív töltéssel, a szén pedig részleges pozitív töltéssel marad.
Bár a molekula polárosnak tekinthető, a molekulán belüli szükséges töltéseloszlás nem felel meg az előrejelzésnek. Mivel a szén hármas kötésben van az oxigénnel, a szénnek egy magányos elektronpárra van szüksége ahhoz, hogy kitöltse a valenciahéját. Ha tehát megszámoljuk a formális töltéseket – a szén öt valenciaelektronnal “rendelkezik”, és töltése -1. Ezzel szemben az oxigén szintén öt valenciaelektronnal “rendelkezik”, és töltése +1. Ez ellentétes az elektronegativitás előrejelzésével, de ez a szükséges kötésszerkezet következménye. Az elektronegativitás okozta polaritás tehát ellentétes a töltött elektronok eloszlásával. Ennek eredményeként a molekula sokkal gyengébb poláris dipólust mutat. Ennek két következménye van: 1.) a szén-monoxid olvadás- és forráspontja alacsony, mindkettő -200˚C közelében van, és 2.) a szerkezet instabil, és csak rövid ideig tart, amikor természetes módon megjelenik a légkörben.
Ha többet szeretne megtudni a stabilabb, mégis rokon szén-dioxid (CO2) molekuláról, nézze meg bátran az alábbi cikkeket a CO2 polaritásáról és Lewis pont szerkezetéről.
CO golyó és bot modell. Created with Avogadro.
Hogyan hasznosítják a szén-monoxidot (CO) a való világban?
Noha a CO 35 ppm-nél nagyobb mennyiségben mérgező, mivel megzavarja a normál hemoglobinfunkciót, a szén-monoxidról kimutatták, hogy az emberi szervezetben jelzőmolekulaként szerepet játszik; például neurotranszmitterként vagy érrelaxánsként szolgál. E tulajdonságai miatt a CO-t orvosi kutatások során lehetséges gyulladáscsökkentő szerként vizsgálták. A szén-monoxidot a vegyiparban és a kohászatban (azaz a fémek ércekből történő redukciója) is használják, mivel a legegyszerűbb oxoszén (azaz a szén és az oxigén lehető legegyszerűbb kombinációja).