初期の原子論
原子の概念は紀元前4世紀にデモクリトスが最初に提案したものですが、彼の推測はそれを裏付ける実験証拠がなかったため、化学現象の説明には役に立たなかったと言われています。 1700年代後半になって、初期の化学者たちが原子の観点から化学的挙動を説明し始めたのである。 ジョセフ・プリーストリーとアントワーヌ・ラヴォアジエらが、化学の基礎を築いたのである。 彼らは、物質が結合して新しい物質を形成できることを証明した。
ダルトンの原子論は、5つの基本的な仮定を含んでいる。
- すべての物質は原子と呼ばれる小さな粒子から構成されている。
- 原子は破壊されず、変化しない。 そのため、ある元素の原子が作られたり、破壊されたり、小さく分割されたり、別の元素の原子に変化したりすることはない。
- 元素はその原子の重さによって特徴づけられる。 したがって、酸素のような元素の原子は、他のすべての酸素原子と同じ重さを持っていることになります。 しかし、酸素と水銀のような異なる元素の原子は互いに異なる。
- 元素が反応するとき、その原子は2つ以上の整数比で結合していることがある。
ジョン・ドルトンの原子論は、質量保存の法則、明確な比率、複数の比率、およびその他の観測を説明するため、一般に受け入れられました。 現在では、ドルトンの理論に対する例外も知られていますが、彼の理論は長年にわたって、修正を加えながら、それなりによく耐えてきました。