希釈とは、与えられた溶質の溶液中の濃度を下げることです。 化学者は、より多くの溶媒と混ぜることで単純にそれを行うことができます。 たとえば、濃縮オレンジジュースに水を加えて、飲み心地のよい濃度になるまで希釈することができます。 また、希釈とは、気体、蒸気、または溶液である化学物質のpHを低下させることを指します。 このトピックでは、「希釈の式」を例題を交えて学び、理解することができます。 この興味深い概念を学びましょう！
希釈の式
Concept of Dilution:
希釈とは、溶質を追加することによって溶液中の溶質の濃度を減少させるプロセスのことです。 溶液を希釈するためには、溶質を増やさずに溶媒を増やします。
たとえば、10グラムの食塩を1リットルの水に溶かした場合、その溶媒は特定の食塩濃度をもっています。 そして、この溶液にさらに1リットルの水を加えることで、塩分濃度が下がります。
溶液の濃縮には、溶媒を少しずつ取り除くことが必要です。 通常、これは沸騰熱が溶質に影響を与えないという前提で、溶液を蒸発させたり沸騰させたりすることで行われます。 このような状況でも、希釈の式が使用されます。
希釈の式：
希釈と集中の両方のプロセスにおいて、溶質の量は同じままです。 その結果、溶質の望ましい濃度を得るために、新しい溶液の体積はどうあるべきかを計算する方法が得られます。
モル数の定義から、モル数 = \(Ⓐ溶質のモル数} {溶液のリットル数})
そして、溶質のモル数は、
moles of solute = \((molarity) ==times (liters of solution) ==)
ここで、Mでモル数、Vで溶液量を表わします。 したがって、式は
溶質のモル数＝M V
この量は濃度の変化の前後で変化しないので、次のようになります。 したがって、積のMVは濃度変化の前後で同じになるはずです。 初期条件と最終条件を数字で表すと、希釈の式が得られます：
(M_1 V_1 = M_2 V_2)
ここで、体積は同じ単位で表す必要があります。 また、この式は初期条件と最終条件のみを与え、変化量は与えません。 引き算で変化量を求めることができる。
ここで
| \(M_1\) | the molarity of the original solution |
| \(V_1\) | the volume of the original solution |
| \(M_2\) | the molarity of the diluted solution |
| \(V_2\) | the volume of the diluted solution |
Solved Examples
Q.1: One chemist needs 1.5 M hydrochloric acid for some reaction. The solution is available in 6 M of the HCl. What will be the volume of 6M HCl for dilution to get 5 L of 1.5 M HCl?
Solution: We have,
Initial concentration of HCl i.e. \(M_1\) = 6 M
Final concentration of HCl i.e. \(M_2\) = 1.5 M
Final volume of solution as needed, \(V_2\) = 5 L
So, initial volume \(V_1\) needs to be found, as:
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Substituting the values, we get
\(V_1\) = \(\frac {1.5 \times 5.0} { 6 }\)