回答します。 COは、線状構造の中で酸素（3.44）と炭素（2.55）の電気陰性度の差が大きいため、極性分子となります。 酸素は部分的に負の電荷を、炭素は部分的に正の電荷を帯びたままです。
この分子は極性を持つと考えられるが、分子全体に必要な電荷の分布は予測と一致しない。 炭素は酸素と三重結合しているので、炭素が価電子帯を完成するためには一対の電子が必要である。 逆に酸素は5個の価電子を持ち、+1価の電荷を持つ。 これは電気陰性度の予測に反しますが、結合構造が必要であることの結果です。 したがって、電気陰性度の極性は、帯電した電子の分布に逆らうことになる。 その結果、この分子ははるかに弱い極性双極子を示す。 この結果、2つのことが起こる。 一酸化炭素は融点と沸点がともに-200℃付近と低く、また構造が不安定であるため、大気中に自然に存在する場合は短時間しか持続しない。
CO Ball and Stick Model（COボールとスティックのモデル）。
一酸化炭素（CO）は実世界でどのように利用されているのでしょうか。
35ppm以上のCOは正常なヘモグロビン機能を破壊するため有毒ですが、一酸化炭素は人体内で神経伝達物質や血管弛緩物質として機能することが分かっています。 このような特性から、一酸化炭素は抗炎症剤として医学研究されている。 一酸化炭素は、最も単純なオキソカーボン（炭素と酸素の最も単純な組み合わせ）であるため、化学製造や冶金（鉱石から金属を還元すること）にも使用されている。
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