Scrierea ecuațiilor chimice
O ecuație chimică exprimă o reacție chimică arătând cum anumiți reactanți dau anumiți produși.
Obiective de învățare
Identificați simbolurile folosite pentru a reprezenta stările materiei într-o ecuație chimică.
Key Takeaways
Key Points
- Într-o ecuație chimică, reactanții sunt scriși în stânga, iar produsele sunt scrise în dreapta.
- Coeficienții de lângă simbolurile entităților indică numărul de moli ai unei substanțe produse sau utilizate în reacția chimică.
- Reactanții și produsele sunt separați de o săgeată, de obicei citită cu voce tare ca „randamente”.”
- Ecuațiile chimice trebuie să conțină informații despre proprietățile de stare ale produselor și reactanților, fie că sunt apoase (dizolvate în apă – aq), solide (s), lichide (l) sau gazoase (g).
Termeni cheie
- Ecuație chimică: O reprezentare simbolică a unei reacții chimice; reactanții sunt reprezentați în stânga și produsele în dreapta.
- reactant: Materialele de pornire într-o reacție chimică.
- produs: Compușii produși în urma unei reacții chimice.
O ecuație chimică este reprezentarea simbolică a unei reacții chimice. Reactivii (substanțele de pornire) sunt scrise în stânga, iar produsele (substanțele care se găsesc în reacția chimică) sunt scrise în dreapta. Coeficienții din dreptul simbolurilor entităților indică numărul de moli ai unei substanțe produse sau utilizate în reacția chimică.
Notație pentru o ecuație chimică
O ecuație chimică este formată din formulele chimice ale reactanților (în stânga) și ale produselor (în dreapta). Cele două sunt separate de un simbol săgeată („→” care se citește de obicei cu voce tare ca „randamente”). Formula chimică a fiecărei substanțe în parte este separată de celelalte prin semnul plus. Starea de materie a fiecărui compus sau moleculă este indicată în subsol în dreptul compusului printr-o abreviere între paranteze. De exemplu, un compus în stare gazoasă va fi indicat prin (g), solid (s), lichid (l) și apos (aq). Acvatic înseamnă dizolvat în apă; este o stare comună a materiei pentru acizi, baze și compuși ionici dizolvați.
Ca exemplu, formula de ardere a metanului poate fi scrisă după cum urmează:
text{CH}_{4\:(g)} + 2\text{O}_{2\:(g)} \rightarrow \text{CO}_{2\:(g)} + 2\text{H}_{2}\text{O}_{(g)}
Această ecuație ar fi citită ca „CH patru plus doi O doi dau CO doi și doi H doi O”. Pentru ecuațiile care implică substanțe chimice complexe, citiți formulele chimice folosind nomenclatura IUPAC, în loc să citiți litera și indicele acesteia. Folosind nomenclatura IUPAC, această ecuație ar fi citită ca „metanul plus oxigenul produce dioxid de carbon și apă.”
Această ecuație indică faptul că oxigenul și CH4 reacționează pentru a forma H2O și CO2. De asemenea, indică faptul că sunt necesare două molecule de oxigen pentru fiecare moleculă de metan și că reacția va forma două molecule de apă și o moleculă de dioxid de carbon pentru fiecare metan și două molecule de oxigen care reacționează. Ecuația identifică, de asemenea, faptul că toți compușii sunt în stare gazoasă. Coeficienții stoichiometrici (numerele din fața formulelor chimice) rezultă din legea conservării masei și din legea conservării sarcinii (pentru mai multe informații, consultați secțiunea „Echilibrarea ecuațiilor chimice”). De asemenea, vă rugăm să rețineți că, la fel ca în cazul proprietății matematice comutative a adunării, ecuațiile chimice sunt comutative. Reactanții și produșii pot fi scriși în orice ordine, cu condiția să se afle de partea corespunzătoare a săgeții de reacție.
Simboluri comune
Simbolurile sunt folosite pentru a face diferența între diferitele tipuri de reacții. Uneori, se folosesc săgeți diferite pentru a indica ceva despre reacție. De exemplu:
Săgeata din dreapta indică locul în care este favorizată reacția directă: cu alte cuvinte, se produce o cantitate mai mare de produs.
Săgeata din stânga indică locul în care este favorizată reacția inversă: cu alte cuvinte, se produce o cantitate mai mare de reactant.
spre stânga/spre dreapta sau \spre stânga/spre dreapta se utilizează pentru a indica un sistem în echilibru.
Dacă reacția necesită energie, aceasta este adesea indicată deasupra săgeții. O literă grecească majusculă delta (Δ) se scrie deasupra săgeții de reacție pentru a arăta că la reacție se adaugă energie sub formă de căldură; hv se scrie dacă energia se adaugă sub formă de lumină.
Când se face un vulcan de bicarbonat de sodiu prin amestecarea oțetului (acid acetic apos diluat) și bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu), evoluția gazului rezultat are loc prin următoarea reacție:
\text{HCH}_3\text{CO}_{2(aq)} + \text{NaHCO}_{3(s)} \rightarrow \text{CH}_3\text{CO}_2\text{Na}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_{2(g)}
.