Diluția este procesul de reducere a concentrației unui anumit solut în soluția sa. Chimistul poate face acest lucru prin simpla amestecare cu mai mult solvent. De exemplu, putem adăuga apă la sucul de portocale concentrat pentru a-l dilua până când acesta ajunge la o concentrație care va fi plăcută de băut. De asemenea, diluția se referă la o scădere a pH-ului unui produs chimic care poate fi un gaz, un vapor sau o soluție. În acest subiect, elevul va învăța și va înțelege formula de diluție cu exemple. Să învățăm acest concept interesant!
Formula de diluție
Conceptul de diluție:
Diluția este procesul de scădere a concentrației unui solut în soluție prin adăugarea de mai mult solvent. Pentru a dilua o soluție, adăugăm mai mult solvent fără a adăuga mai mult solut. Apoi amestecăm bine soluția rezultată pentru a ne asigura că toate părțile soluției ar trebui să fie egale.
De exemplu, dacă 10 grame de sare sunt dizolvate în 1 litru de apă ca solvent, atunci aceasta are o anumită concentrație de sare. Apoi, prin adăugarea a încă 1 litru de apă la această soluție, concentrația de sare se reduce. Dar, soluția diluată are în continuare 10 grame de sare.
Concentrarea pe soluții presupune eliminarea treptată a solventului. În mod normal, acest lucru se face prin evaporarea sau fierberea soluției, presupunând că căldura de fierbere nu afectează solutul. Ecuația de diluție va fi folosită și în aceste circumstanțe.
Formula de diluție:
În ambele procese de diluție și concentrare, cantitatea de solut rămâne aceeași. Ca urmare, aceasta ne oferă o modalitate de a calcula care trebuie să fie noul volum al soluției pentru a obține concentrația dorită de solut. Din definiția molarității știm,
molaritatea = \(\frac {mulți moli de solut} { litri de soluție}\\)
Apoi putem rezolva numărul de moli de solut ca:
mulți moli de solut = \((molaritatea) \ ori (litri de soluție)\)
Reprezentăm molaritatea prin M și volumul de soluție prin V. Prin urmare, ecuația devine
moli de solut = M V
Din moment ce această cantitate nu se modifică înainte și după modificarea concentrației. Prin urmare, produsul MV trebuie să fie același înainte și după modificarea concentrației. Folosind numere pentru a reprezenta condițiile inițiale și finale, vom obține ecuația de diluție:
(M_1 V_1 = M_2 V_2)
Aici, volumele trebuie să fie exprimate în aceleași unități. De asemenea, această ecuație oferă doar condițiile inițiale și finale, nu și valoarea modificării. Putem afla cantitatea de schimbare prin scădere.
Unde,
| \(M_1\) | the molarity of the original solution |
| \(V_1\) | the volume of the original solution |
| \(M_2\) | the molarity of the diluted solution |
| \(V_2\) | the volume of the diluted solution |
Solved Examples
Q.1: One chemist needs 1.5 M hydrochloric acid for some reaction. The solution is available in 6 M of the HCl. What will be the volume of 6M HCl for dilution to get 5 L of 1.5 M HCl?
Solution: We have,
Initial concentration of HCl i.e. \(M_1\) = 6 M
Final concentration of HCl i.e. \(M_2\) = 1.5 M
Final volume of solution as needed, \(V_2\) = 5 L
So, initial volume \(V_1\) needs to be found, as:
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Substituting the values, we get
\(V_1\) = \(\frac {1.5 \times 5.0} { 6 }\)