Răspuns: CO este o moleculă polară datorită diferenței mari de electronegativitate dintre oxigen (3,44) și carbon (2,55) în cadrul structurii liniare. Oxigenul rămâne cu o sarcină parțial negativă, iar carbonul rămâne cu o sarcină parțial pozitivă.
Deși molecula este considerată a fi polară, distribuția necesară a sarcinii în moleculă nu corespunde predicției. Deoarece carbonul este legat prin triplă legătură cu oxigenul, carbonul are nevoie de o pereche solitară de electroni pentru a-și completa învelișul de valență. Prin urmare, atunci când se numără sarcinile formale – carbonul „posedă” cinci electroni de valență și are o sarcină de -1. În schimb, oxigenul „posedă”, de asemenea, cinci electroni de valență și are o sarcină de +1. Acest lucru contravine predicției făcute de electronegativitate, dar aceasta este o consecință a structurii de legătură necesare. Prin urmare, polaritatea cauzată de electronegativitate contravine distribuției de electroni încărcați. Ca urmare, molecula prezintă un dipol polar mult mai slab. Acest lucru are două consecințe: 1.) monoxidul de carbon are un punct de topire și un punct de fierbere scăzute, care sunt ambele aproape de -200˚C și 2.) structura este instabilă și durează doar perioade scurte de timp atunci când apare în mod natural în atmosferă.
Pentru a afla mai multe despre molecula mai stabilă, dar înrudită cu aceasta, dioxidul de carbon (CO2), nu ezitați să consultați următoarele articole referitoare la polaritate și la structura punctului Lewis pentru CO2.
Modelul cu bilă și băț de CO. Creat cu Avogadro.
Cum este utilizat monoxidul de carbon (CO) în lumea reală?
Deși CO în cantități mai mari de 35 ppm este toxic, deoarece perturbă funcția normală a hemoglobinei, s-a demonstrat că monoxidul de carbon joacă un rol în corpul uman ca moleculă de semnalizare; de exemplu, servind ca neurotransmițător sau ca relaxant al vaselor de sânge. Ca urmare a acestor proprietăți, CO a fost investigat în cadrul studiilor de cercetare medicală ca un posibil agent antiinflamator. Monoxidul de carbon își găsește, de asemenea, utilizarea în producția chimică și în metalurgie (adică în reducerea metalelor din minereuri) datorită statutului său de cel mai simplu oxocarbon (adică cea mai simplă combinație posibilă de carbon și oxigen).