Carbonato de níquel Propriedades Químicas,Usos,Produção
Propriedades Químicas
Carbonato de níquel é uma substância cristalina de cor verde clara, que é quase insolúvel (0,093 g/L) em água (25°C), não solúvel em água quente, e solúvel em ácidos. O carbonato de níquel está disponível principalmente como carbonato básico de níquel (NiCO3- 2Ni(OH)2 – 4H2O), que não é solúvel em água e solúvel em amoníaco e ácidos diluídos. No ambiente natural, o carbonato de níquel tetra-hidratado pode ser encontrado como zaratita.
Propriedades físicas
NiCO3: Cristais rhomboédricos de cor verde claro; decompõe-se no aquecimento; praticamente insolúvel em água, 93 mg/L a 25°C; dissolve-se em ácidos.
2NiCO3?3Ni(OH)2?4H2O: Cristais de cor verde claro ou pó castanho; decompõe-se no aquecimento; insolúvel em água; decompõe-se em água quente; solúvel em ácidos e em soluções de sais de amónio.
Zaratite: Cristais cúbicos de ganância esmeralda; densidade 2,6 g/cm3; insolúvel em água; solúvel em amônia e em ácidos diluídos.
Usos
Carbonato de níquel é utilizado na preparação de catalisadores de níquel e diversos compostos especiais de níquel. Também é utilizado como agente neutralizante em platingsolutions de níquel. Outras aplicações são na coloração de vidros e na fabricação de pigmentos cerâmicos.
Preparação
Carbonato de níquel anidro é produzido como um precipitado quando o carbonato de cálcio é aquecido com uma solução de cloreto de níquel em um tubo selado a 150°C. Alternativamente, o tratamento do pó de níquel com amônia e dióxido de carbono seguido de ebulição de amônia produz carbonato puro.
Quando carbonato de sódio é adicionado a uma solução de sais de Ni(II), o carbonato básico de níquel precipita-se na forma impura.
Reações
Carbonato de níquel é o material de partida para a preparação de muitos sais de níquel. Ele reage com ácidos diluídos evoluindo dióxido de carbono, e ao evaporar a solução são formados os correspondentes sais de níquel. Os sais de nitrato, sulfato e fosfato são preparados a partir do carbonato. Da mesma forma, as reações com ácidos fluorídrico, clorídrico, hidrobrómico ou hidríodico produzem halogenetos de níquel hidratados: nomeadamente NiF2-4H2O, NiCl2-6H2O, NiBr2-6H2O e NiI2-6H2O, respectivamente:
NiCO3 + HCl → NiCl2-6H2O + CO2
NICKEL CARBONATO 611 O carbonato de níquel decompõe-se em óxido de níquel quando fortemente inflamado:
NiCO3 → NiO + CO2
Carbonato de níquel, quando dissolvido em ácido tiociânico aquoso, produz um precipitado castanho-amarelado de tiocianato de níquel hidratado:
2 NiCO3 + 2HSCN → Ni(SCN)2 + CO2 + H2O
Carbonato de níquel forma muitos sais duplos, tais como, Na2CO3-NiCO3-10H2O com carbonatos metálicos alcalinos. Entretanto, tais carbonatos duplos são normalmente preparados misturando um metal alcalino ou uma solução de bicarbonato de amônio com uma solução de sal de níquel, seguido de cristalização.
Perigoso
Carcinogênio confirmado.
Perfil de segurança
Carcinogénio humano confirmado. Quando aquecido para decomposição, emite vapores tóxicos de níquel.