Odpověď: CO je polární molekula díky velkému rozdílu elektronegativity mezi kyslíkem (3,44) a uhlíkem (2,55) v rámci lineární struktury. Kyslík zůstává s částečným záporným nábojem a uhlík s částečným kladným nábojem.
Ačkoli je molekula považována za polární, potřebné rozložení náboje v celé molekule neodpovídá předpovědi. Vzhledem k tomu, že uhlík je s kyslíkem vázán trojnou vazbou, potřebuje k doplnění své valenční slupky osamělý pár elektronů. Když tedy spočítáte formální náboje – uhlík „vlastní“ pět valenčních elektronů a má náboj -1. Naopak kyslík také „vlastní“ pět valenčních elektronů a má náboj +1. To je v rozporu s předpovědí elektronegativity, ale je to důsledek nezbytné vazebné struktury. Polarita způsobená elektronegativitou je tedy v rozporu s rozložením nabitých elektronů. V důsledku toho vykazuje molekula mnohem slabší polární dipól. To má dva důsledky: 1.) oxid uhelnatý má nízkou teplotu tání a varu, které se obě blíží -200˚C, a 2.) jeho struktura je nestabilní a při přirozeném výskytu v atmosféře vydrží jen krátkou dobu.
Chcete-li se dozvědět více o stabilnější, ale příbuzné molekule oxidu uhličitého (CO2), neváhejte si přečíst následující články týkající se polarity a Lewisovy tečkové struktury pro CO2.
Model koule a tyčinky CO2. Vytvořeno pomocí programu Avogadro.
Jak se oxid uhelnatý (CO) využívá v reálném světě?
Ačkoli je CO v množství větším než 35 ppm toxický, protože narušuje normální funkci hemoglobinu, bylo prokázáno, že oxid uhelnatý hraje v lidském těle roli signální molekuly; slouží například jako neurotransmiter nebo uvolňovač cév. V důsledku těchto vlastností byl CO zkoumán v lékařských výzkumných studiích jako možný protizánětlivý prostředek. Oxid uhelnatý se díky svému postavení nejjednoduššího oxouhlíku (tj. nejjednodušší možné kombinace uhlíku a kyslíku) používá také v chemické výrobě a metalurgii (tj. při redukci kovů z rud).
.