Uhličitan nikelnatý Chemické vlastnosti,použití,výroba
Chemické vlastnosti
Uhličitan nikelnatý je světle zelená krystalická látka, která je téměř nerozpustná (0,093 g/l) ve vodě (25 °C), nerozpustná v horké vodě a rozpustná v kyselinách. Uhličitan nikelnatý je dostupný především jako zásaditý uhličitan nikelnatý (NiCO3- 2Ni(OH)2 – 4H2O), který není rozpustný ve vodě a je rozpustný v amoniaku a zředěných kyselinách. V přírodě se tetrahydrát uhličitanu nikelnatého vyskytuje jako zaratit.
Fyzikální vlastnosti
NiCO3: Světle zelené kosočtverečné krystaly; zahříváním se rozkládají; prakticky nerozpustné ve vodě, 93 mg/l při 25 °C; rozpouští se v kyselinách.
2NiCO3?3Ni(OH)2?4H2O: Světle zelené krystaly nebo hnědý prášek; zahříváním se rozkládají; nerozpustné ve vodě; rozkládají se v horké vodě; rozpustné v kyselinách a v roztocích amonných solí.
Zaratit: Smaragdově šedé krystaly krychlového tvaru; hustota 2,6 g/cm3; nerozpustný ve vodě; rozpustný v amoniaku a zředěných kyselinách.
Použití
Uhličitan nikelnatý se používá k přípravě niklových katalyzátorů a několika speciálních sloučenin niklu. Používá se také jako neutralizační činidlo v roztocích pro pokovování niklu. Další použití je při barvení skla a při výroběkeramických pigmentů.
Příprava
Bezvodý uhličitan nikelnatý vzniká jako sraženina při zahřívání uhličitanu vápenatého s roztokem chloridu nikelnatého v uzavřené trubici při 150 °C. Alternativně se působením práškového niklu s amoniakem a oxidem uhličitým a následným vyvařením amoniaku získá čistý uhličitan.
Při přidání uhličitanu sodného k roztoku solí Ni(II) se vysráží zásaditý uhličitan nikelnatý v nečisté formě.
Reakce
Uhličitan nikelnatý je výchozí surovinou pro přípravu mnoha nikelnatých solí. Reaguje se zředěnými kyselinami za vývoje oxidu uhličitého a po odpaření roztoku vznikají odpovídající soli niklu. Z uhličitanu se připravují dusičnanové, síranové a fosforečnanové soli. Podobně reakcemi s kyselinou fluorovodíkovou, chlorovodíkovou, hydrobromovou nebo hydriodovou vznikají hydratované halogenidy niklu: konkrétně NiF2-4H2O, NiCl2-6H2O, NiBr2-6H2O, respektive NiI2-6H2O:
NiCO3 + HCl → NiCl2-6H2O + CO2
Karbonát niklu 611Karbonát niklu se při silném zapálení rozkládá na oxid nikelnatý:
NiCO3 → NiO + CO2
Uhličitan nikelnatý po rozpuštění ve vodné kyselině thiokyanové dává žlutohnědou sraženinu hydratovaného thiokyanatanu nikelnatého:
2 NiCO3 + 2HSCN → Ni(SCN)2 + CO2 + H2O
Uhličitan nikelnatý tvoří s uhličitany alkalických kovů mnoho podvojných solí, například Na2CO3-NiCO3-10H2O. Tyto podvojné uhličitany se však obvykle připravují smícháním roztoku hydrogenuhličitanu alkalického kovu nebo amonného s roztokem niklové soli a následnou krystalizací.
Nebezpečnost
Potvrzený karcinogen.
Bezpečnostní profil
Potvrzený humankarcinogen. Při zahřátí na rozklad uvolňuje toxické výpary niklu.