Um electrólito é um composto químico que se dissocia em iões e por isso é capaz de transportar carga eléctrica – ou seja, um electrólito é um condutor eléctrico; ao contrário dos metais, o fluxo de carga não é um fluxo de electrões, mas sim um movimento de iões.
Por exemplo, o diagrama mostra uma bateria doméstica a ser utilizada para atrair iões electrólitos para os eléctrodos de uma célula electroquímica, onde os iões ganham electrões (são reduzidos) ou perdem electrões (são oxidados).
As vezes os próprios eletrodos reagem, por exemplo, um eletrodo metálico pode ser oxidado e liberar íons para o eletrólito.
Os eletrólitos podem ser sólidos, líquidos ou soluções.
Exemplos de eletrólitos
1. O cloreto de sódio fundido atua como um eletrólito na produção de metal sódico. O cloro gasoso também é produzido.
Neste caso, o eletrólito é consumido pelas reações redox da célula.
2. O hidróxido de potássio dissolvido em água produz um eletrólito altamente condutivo na célula Edison, uma célula recarregável precoce.
Ao contrário do caso da produção de sódio acima, nenhum eletrólito é consumido nesta reação. O papel do hidróxido de potássio, neste caso, é aumentar a disponibilidade de íons para aumentar a condutividade do eletrólito e completar o circuito elétrico.
As equações químicas para as reacções nos eléctrodos são:
Para descarga as equações são lidas da esquerda para a direita; para carga da direita para a esquerda.
3. Tradicionalmente os electrólitos eram líquidos para permitir o movimento de iões. No entanto, estão agora disponíveis materiais sólidos que permitem que os iões se movam facilmente através das suas estruturas.A estrutura cristalina do eletrólito sólido combinado com sua fraca interação com íons de lítio proporciona um ambiente pelo qual os íons de lítio podem facilmente passar.
4. Os eletrólitos são enormemente importantes para os processos eletroquímicos em organismos vivos.Os principais íons desses eletrólitos são cálcio (Ca2+), magnésio (Mg2+), sódio (Na+), potássio (K+), cloreto (Cl-), carbonato de hidrogênio (HCO3-) e fosfato de hidrogênio (HPO42-).
The importance of the sodium-potassium pump, shown in the diagram, to our lives is illustrated by the fact that it uses one-third of our resting energy.The pump maintains our cells’ electrolyte balance, with excess potassium ions inside cells and excess sodium ions outside cells.
This concentration gradient creates a voltage across the cell wall, which allows electrical signals to be transmitted in neurons and in muscles.It also provides the energy for processes in cell-membranes.
