Propiedades químicas del carbonato de níquel, usos, producción
Propiedades químicas
El carbonato de níquel es una sustancia cristalina de color verde claro, casi insoluble (0,093 g/L) en agua (25°C), no soluble en agua caliente y soluble en ácidos. El carbonato de níquel está disponible principalmente como carbonato de níquel básico (NiCO3- 2Ni(OH)2 – 4H2O), que no es soluble en agua y es soluble en amoníaco y ácidos diluidos. En el medio natural, el carbonato de níquel tetrahidratado puede encontrarse como zaratita.
Propiedades físicas
NiCO3: Cristales romboédricos de color verde claro; se descompone al calentarse; prácticamente insoluble en agua, 93 mg/L a 25°C; se disuelve en ácidos.
2NiCO3?3Ni(OH)2?4H2O: Cristales de color verde claro o polvo marrón; se descompone al calentarse; insoluble en agua; se descompone en agua caliente; soluble en ácidos y en soluciones de sales de amonio.
Zaratita: Cristales cúbicos de color verde esmeralda; densidad 2,6 g/cm3; insoluble en agua; soluble en amoníaco y ácidos diluidos.
Usos
El carbonato de níquel se utiliza para preparar catalizadores de níquel y varios compuestos especiales de níquel. También se utiliza como agente neutralizador en las soluciones de niquelado. Otras aplicaciones son la coloración del vidrio y la fabricación de pigmentos cerámicos.
Preparación
El carbonato de níquel anhidro se produce como un precipitado cuando el carbonato de calcio se calienta con una solución de cloruro de níquel en un tubo sellado a 150°C. Alternativamente, al tratar el polvo de níquel con amoníaco y dióxido de carbono, seguido de la ebullición del amoníaco, se obtiene carbonato puro.
Cuando se añade carbonato de sodio a una solución de sales de Ni(II), el carbonato de níquel básico precipita en forma impura.
Reacciones
El carbonato de níquel es el material de partida para preparar muchas sales de níquel. Reacciona con ácidos diluidos que evolucionan con dióxido de carbono, y al evaporar la solución se forman las correspondientes sales de níquel. Las sales de nitrato, sulfato y fosfato se preparan a partir del carbonato. Del mismo modo, las reacciones con los ácidos fluorhídrico, clorhídrico, bromhídrico o hidriódico producen haluros de níquel hidratados: a saber, NiF2-4H2O, NiCl2-6H2O, NiBr2-6H2O y NiI2-6H2O, respectivamente:
NiCO3 + HCl → NiCl2-6H2O + CO2
CARBONATO DE NÍQUEL 611El carbonato de níquel se descompone en óxido de níquel cuando se enciende fuertemente:
NiCO3 → NiO + CO2
El carbonato de níquel, cuando se disuelve en ácido tiocínico acuoso, produce un precipitado amarillo-marrón de tiocianato de níquel hidratado:
2 NiCO3 + 2HSCN → Ni(SCN)2 + CO2 + H2O
El carbonato de níquel forma muchas sales dobles, como, Na2CO3-NiCO3-10H2O con carbonatos de metales alcalinos. Sin embargo, estos carbonatos dobles suelen prepararse mezclando una solución de bicarbonato de metales alcalinos o de amonio con una solución de sal de níquel, seguida de una cristalización.
Peligro
Se trata de un carcinógeno confirmado.
Perfil de seguridad
Confirmado como carcinógeno humano. Cuando se calienta hasta su descomposición emite vapores tóxicos de níquel.