La dilución es el proceso de reducir la concentración de un soluto determinado en su disolución. El químico puede hacerlo simplemente mezclando con más disolvente. Por ejemplo, podemos añadir agua al zumo de naranja concentrado para diluirlo hasta alcanzar una concentración que sea agradable de beber. Además, la dilución se refiere a la disminución del pH de una sustancia química que puede ser un gas, un vapor o una solución. En este tema, el alumno aprenderá y comprenderá la Fórmula de Dilución con ejemplos. Aprendamos este interesante concepto
Fórmula de Dilución
Concepto de Dilución:
La dilución es el proceso de disminuir la concentración de un soluto en la solución añadiendo más disolvente. Para diluir una solución, añadimos más disolvente sin añadir más soluto. Luego mezclamos bien la solución resultante para asegurarnos de que todas las partes de la solución deben ser uniformes.
Por ejemplo, si se disuelven 10 gramos de sal en 1 litro de agua como disolvente, entonces tiene una concentración de sal determinada. Entonces, al añadir 1 litro de agua más a esta solución, la concentración de sal se reduce. Pero, la solución diluida sigue teniendo 10 gramos de sal.
La concentración en las soluciones implica la eliminación gradual del disolvente. Normalmente esto se hace evaporando o hirviendo la solución con la suposición de que el calor de ebullición no afecta al soluto. La ecuación de dilución se utilizará también en estas circunstancias.
La fórmula de la dilución:
En ambos procesos de dilución y concentración, la cantidad de soluto permanece igual. En consecuencia, esto nos da una forma de calcular cuál debe ser el nuevo volumen de la solución para obtener la concentración deseada del soluto. A partir de la definición de la molaridad sabemos,
molaridad = \(\frac {moles de soluto} { litros de disolución})
Entonces podemos resolver el número de moles de soluto como:
moles de soluto = \((molaridad) \frac (litros de disolución)
Representamos la molaridad por M y el volumen de disolución por V. Por lo tanto, la ecuación se convierte en
moles de soluto = M V
Como esta cantidad no cambia antes y después del cambio de concentración. Por lo tanto, el producto MV debe ser el mismo antes y después del cambio de concentración. Utilizando números para representar las condiciones iniciales y finales, obtendremos la ecuación de dilución:
(M_1 V_1 = M_2 V_2)
Aquí, los volúmenes deben expresarse en las mismas unidades. Además, esta ecuación sólo da las condiciones iniciales y finales, no la cantidad del cambio. Podemos encontrar la cantidad de cambio por sustracción.
Donde,
| \(M_1\) | the molarity of the original solution |
| \(V_1\) | the volume of the original solution |
| \(M_2\) | the molarity of the diluted solution |
| \(V_2\) | the volume of the diluted solution |
Solved Examples
Q.1: One chemist needs 1.5 M hydrochloric acid for some reaction. The solution is available in 6 M of the HCl. What will be the volume of 6M HCl for dilution to get 5 L of 1.5 M HCl?
Solution: We have,
Initial concentration of HCl i.e. \(M_1\) = 6 M
Final concentration of HCl i.e. \(M_2\) = 1.5 M
Final volume of solution as needed, \(V_2\) = 5 L
So, initial volume \(V_1\) needs to be found, as:
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Substituting the values, we get
\(V_1\) = \(\frac {1.5 \times 5.0} { 6 }\)