Resolución de la masa atómica del Dióxido de Azufre (SO2)
¿Necesitas saber la masa atómica de una molécula de Dióxido de Azufre? Nuestra calculadora de masa molar utiliza la tabla periódica y la fórmula química para resolver la masa molar de un compuesto químico basado en la fórmula empírica del compuesto. La calculadora toma la composición elemental del compuesto y pesa los elementos para obtener una masa de fórmula empírica. Tenga en cuenta que la calculadora asume una sustancia pura – si usted es consciente de la dilución o impurezas, hacer los ajustes apropiados para la molaridad de una sustancia dada.
Este proyecto comenzó con como una calculadora de masa molar para las reacciones químicas. Puede utilizar nuestra calculadora para resolver el rendimiento teórico de un experimento. También tenemos una calculadora de rendimiento porcentual que puede ayudarle a aplicar esto a los experimentos reales.Utilice la relación molar y la fórmula empírica para entender los límites de los reactivos.
Otros términos: masa atómica de dióxido de azufre, masa molar de dióxido de azufre, masa molecular,
¿Cómo funciona la calculadora de masa molar?
Tomamos la fórmula que usted proporciona (NaCl – sal de mesa común – en nuestro ejemplo por defecto) y la descomponemos en los elementos componentes. Luego comparamos cada átomo con una tabla de pesos atómicos estándar para ese elemento. Presentamos los resultados en una tabla en la parte inferior de la calculadora de masa molar, que muestra el número de átomos, el peso atómico de cada elemento y el peso molecular de la molécula. Resuelve la masa total de una fórmula molecular (peso molecular medio).
A partir de ahí descomponemos la fórmula del Dióxido de Azufre en partes – un átomo de Azufre, un átomo de Oxígeno, etc.
No tenemos implementados los corchetes (todavía), por lo que tendrás que descomponer cualquier expresión entre corchetes. They don’t affect the weight anyhow.Simply take each element and multiple it by the number of times the bracketed structure occurs. For example: (C6H5)3PCCO => C18H15PCCO
Finding Molar Mass for Other Chemical Compounds
Our molar mass calculator has this for a variety of other compounds: sodium chloride,carbon dioxide, sulfuric acid, glucose…
- Molar Mass of Aluminum chloride (AICL3)
- Molar Mass of Ammonium persulfate ((NH4)2S2O8)
- Molar Mass of Benzoyl peroxide (C14H10O4)
- Molar Mass of Calcium chloride (CaCl2)
- Molar Mass of carbon dioxide (CO2)
- Molar Mass of propane (C3H8)
- Molar Mass of nitric acid (HNO3)
- Molar Mass of calcium monoxide (CaO)
- Molar Mass of ethylene glycol (C2H6O2)
- Molar Mass of Silica (SiO4)
- Molar Mass of Sodium thiosulfate (Na2S2O3)
- Molar Mass de Dióxido de Cloro (CLO2)
- Masa Molar de Cloruro de Aluminio (AlCl3)
- Masa Molar de Cloroformo (CHCl3)
- Masa Molar de Ácido Yódico (HIO3)
- Masa Molar de Cloruro de Mercurio (HgCl2)
- Masa Molar de Bicarbonato de Potasio (KHCO3)
- Masa polar de tartrato de potasio (K2C4H4O6)
- Masa polar de clorato de sodio (NaClO3)
- Masa polar de nitrito de sodio (NaNO2)
- Masa polar de ácido tartárico (H2C4H4O6)
- Masa polar de tetracloruro de carbono (CCl4)
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¿Qué es la masa molar en química?
La masa molar es un concepto importante para adaptar las fórmulas químicas a las condiciones del mundo real. Podemos ser capaces de equilibrar una ecuación química y determinar que una molécula de hidrógeno se combina con dos de oxígeno para hacer agua (o el compuesto que elijas). Pero, ¿cómo se podrían establecer los materiales en el laboratorio? O si, por ejemplo, compraras oxígeno para un proceso, ¿cómo determinarías la cantidad a utilizar para hacer una cantidad determinada de agua? La masa molar nos permite convertir una reacción química en cantidades específicas de reactivos necesarios para el proceso. Al convertir la interacción atómica en gramos, podemos medir y utilizar una cantidad adecuada de los reactivos necesarios. La masa de la fórmula nos ayuda a resolver esto.
¿Qué es la masa atómica relativa / la masa molecular relativa / el peso molecular medio?
La masa atómica relativa de un compuesto es la relación entre la masa media de los elementos de un compuesto químico y la constante de masa atómica, que se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12. Para una sola muestra, la masa atómica relativa de la muestra es la media aritmética ponderada de las masas de los átomos individuales presentes en la muestra (también conocida como masa atómica media). Esto variará según el isótopo del elemento (carbono-12 frente a carbono-13, por ejemplo, ya que los dos isótopos tienen una masa atómica diferente debido a los neutrones adicionales). En el mundo real, esto puede variar en función del lugar en el que se recogió la muestra, debido a las variaciones en los isótopos específicos de los elementos presentes (debido a las diferencias en la desintegración radiactiva y a la forma en la que se agrega el material).
Cómo encontrar la masa molar
Tome una fórmula química estándar para una molécula, divídala en los átomos que la componen y busque el peso molar de cada átomo. Suma el peso de los átomos de la molécula y tendrás la masa molar de la molécula.