Diluição é o processo de reduzir a concentração de um determinado soluto em sua solução. O químico pode fazer isso simplesmente misturando com mais solvente. Por exemplo, podemos adicionar água ao suco de laranja concentrado para diluí-lo até atingir uma concentração que será agradável de beber. Além disso, a diluição refere-se a uma queda no pH de um produto químico que pode ser um gás, vapor, ou solução. Neste tópico, o aluno irá aprender e compreender a Fórmula de Diluição com exemplos. Vamos aprender este conceito interessante!
Fórmula de Diluição
Conceito de Diluição:
Diluição é o processo de diminuir a concentração de um soluto na solução através da adição de mais solvente. Para diluir uma solução, nós adicionamos mais solvente sem a adição de mais soluto. Depois misturamos bem a solução resultante para garantir que todas as partes da solução sejam iguais.
Por exemplo, se 10 gramas de sal forem dissolvidas em 1 litro de água como solvente, então ela tem uma concentração de sal particular. Então, adicionando mais 1 litro de água a esta solução, a concentração de sal é reduzida. Mas, a solução diluída ainda tem 10 gramas de sal.
Concentrar nas soluções envolve a remoção gradual do solvente. Normalmente isto é feito evaporando ou fervendo a solução com a suposição de que o calor da ebulição não afeta o soluto. A equação de diluição também será usada nestas circunstâncias.
Fórmula de Diluição:
Em ambos os processos de diluição e concentração, a quantidade de soluto permanece a mesma. Como resultado, isto nos dá uma maneira de calcular qual deve ser o volume da nova solução para obter a concentração desejada do soluto. Da definição da molaridade que conhecemos,
molaridade = \(\frac {moles de soluto} {litros de solução}\)
Então podemos resolver para o número de moles de soluto como:
moles de soluto = \((molaridade) \\\\\(molaridade) \(litros de solução)\)
Representamos a molaridade por M e o volume de solução por V. Portanto, a equação torna-se
bolhas de soluto = M V
P>Desde que esta quantidade não muda antes e depois da mudança de concentração. Portanto, o produto MV deve ser o mesmo antes e depois da mudança de concentração. Usando números para representar as condições iniciais e finais, vamos obter a equação de diluição:
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Aqui, os volumes devem ser expressos nas mesmas unidades. Além disso, esta equação dá apenas as condições iniciais e finais, não a quantidade da alteração. Podemos encontrar a quantidade de mudança por subtração.
Onde,
| \(M_1\) | the molarity of the original solution |
| \(V_1\) | the volume of the original solution |
| \(M_2\) | the molarity of the diluted solution |
| \(V_2\) | the volume of the diluted solution |
Solved Examples
Q.1: One chemist needs 1.5 M hydrochloric acid for some reaction. The solution is available in 6 M of the HCl. What will be the volume of 6M HCl for dilution to get 5 L of 1.5 M HCl?
Solution: We have,
Initial concentration of HCl i.e. \(M_1\) = 6 M
Final concentration of HCl i.e. \(M_2\) = 1.5 M
Final volume of solution as needed, \(V_2\) = 5 L
So, initial volume \(V_1\) needs to be found, as:
\(M_1 V_1 = M_2 V_2\)
Substituting the values, we get
\(V_1\) = \(\frac {1.5 \times 5.0} { 6 }\)