Aresposta: O CO é uma molécula polar devido à grande diferença de eletronegatividade entre oxigênio (3,44) e carbono (2,55) dentro da estrutura linear. O oxigênio é deixado com uma carga parcialmente negativa e o carbono é deixado com uma carga parcialmente positiva. mbora a molécula seja considerada polar, a distribuição necessária da carga em toda a molécula não coincide com a previsão. Como o carbono é triplamente ligado ao oxigênio, o carbono requer um par único de elétrons para completar sua casca de valência. Portanto, quando você conta as cargas formais – o carbono “possui” cinco elétrons de valência e tem uma carga de -1. Por outro lado, o oxigênio também “possui” cinco elétrons de valência e tem uma carga de +1. Isto vai contra a previsão feita pela eletronegatividade, mas isto é uma conseqüência da estrutura de ligação necessária. Portanto, a polaridade causada pela eletronegatividade vai contra a distribuição dos elétrons carregados. Como resultado, a molécula mostra um dipolo polar muito mais fraco. Há duas consequências disto: 1.) o monóxido de carbono tem um baixo ponto de fusão e ebulição que estão ambos perto de -200˚C e 2.) a estrutura é instável e dura apenas por curtos períodos de tempo quando aparece naturalmente na atmosfera.ara saber mais sobre a molécula de dióxido de carbono (CO2) mais estável, porém relacionada, sinta-se à vontade para conferir os seguintes artigos sobre a polaridade e a estrutura de pontos de Lewis para CO2.
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br>>p>CO Ball and Stick Model. Criado com Avogadro.
Como o monóxido de carbono (CO) é utilizado no mundo real?
Embora o CO em quantidades superiores a 35 ppm seja tóxico uma vez que perturba a função normal da hemoglobina, foi demonstrado que o monóxido de carbono desempenha um papel dentro do corpo humano como uma molécula de sinalização; por exemplo, servindo como neurotransmissor ou relaxante dos vasos sanguíneos. Como resultado destas propriedades, o CO tem sido investigado em estudos de pesquisa médica como um possível agente anti-inflamatório. O monóxido de carbono também é utilizado na indústria química e metalúrgica (ou seja, na redução de metais de minérios) devido ao seu status como o mais simples oxocarbono (ou seja, a mais simples combinação possível de carbono e oxigênio).