Solução para a massa atómica de Dióxido de Enxofre (SO2)
Need para conhecer a massa atómica de uma molécula de Dióxido de Enxofre? Nossa calculadora de massa molar utiliza a tabela periódica e a fórmula química para resolver para a massa molar de um composto químico com base na fórmula empírica do composto. A calculadora pega a composição elementar do composto e pesa os elementos para obter uma massa empírica da fórmula. Note que a calculadora assume uma substância pura – se você estiver ciente da diluição ou impurezas, faça os ajustes apropriados para a molaridade de uma determinada substância.
Este projeto começou com uma calculadora de massa molar para reações químicas. Você pode usar nossa calculadora para resolver para o rendimento teórico de uma experiência. Também temos uma calculadora de rendimento percentual que pode ajudá-lo a aplicar isso em experimentos reais. Use a razão molar e fórmula empírica para entender os limites dos reagentes.
Outros termos: massa atômica de Dióxido de Enxofre, massa molar de Dióxido de Enxofre, massa molecular,
Como funciona a Calculadora de Massa Molar?
Pegamos a fórmula que você fornece (NaCl – sal de mesa comum – em nosso exemplo padrão) e desembalamo-la nos elementos componentes. Depois comparamos cada átomo com uma tabela dos pesos atómicos padrão para esse elemento. Apresentamos os resultados em uma tabela na parte inferior da calculadora de massa molar – ela mostrará a contagem de átomos, o peso atômico de cada elemento e o peso molecular para a molécula. Ela resolve para massa total de uma fórmula molecular (peso molecular médio).
Daqui quebramos a fórmula para Dióxido de Enxofre em partes – um átomo de Enxofre, um átomo de Oxigênio, etc.
Não temos parênteses implementados (ainda), então você precisará desempacotar qualquer expressão entre parênteses. They don’t affect the weight anyhow.Simply take each element and multiple it by the number of times the bracketed structure occurs. For example: (C6H5)3PCCO => C18H15PCCO
Finding Molar Mass for Other Chemical Compounds
Our molar mass calculator has this for a variety of other compounds: sodium chloride,carbon dioxide, sulfuric acid, glucose…
- Molar Mass of Aluminum chloride (AICL3)
- Molar Mass of Ammonium persulfate ((NH4)2S2O8)
- Molar Mass of Benzoyl peroxide (C14H10O4)
- Molar Mass of Calcium chloride (CaCl2)
- Molar Mass of carbon dioxide (CO2)
- Molar Mass of propane (C3H8)
- Molar Mass of nitric acid (HNO3)
- Molar Mass of calcium monoxide (CaO)
- Molar Mass of ethylene glycol (C2H6O2)
- Molar Mass of Silica (SiO4)
- Molar Mass of Sodium thiosulfate (Na2S2O3)
- Molar Mass de Dióxido de Cloro (CLO2)
li>Massa Molar de Cloreto de Alumínio (AlCl3)li>Massa Molar de Clorofórmio (CHCl3)li>Massa Molar de Ácido Iódico (HIO3)li>Massa Molar de Cloreto de Mercúrio (HgCl2)li>Massa Molar de Bicarbonato de Potássio (KHCO3) Save, and Share Results
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O que é Massa Molar em Química?
Massa Molar é um conceito importante na adaptação de fórmulas químicas às condições do mundo real. Podemos ser capazes de equilibrar uma equação química e determinar que uma molécula de hidrogênio se combine com duas de oxigênio para fazer água (ou o composto de sua escolha). Mas como você iniciaria os materiais no laboratório? Ou se você estivesse, por exemplo, comprando oxigênio para um processo, como você determinaria quanto usar para fazer uma determinada quantidade de água? A massa molar permite-nos converter uma reacção química em quantidades específicas de reagentes necessários para o processo. Ao converter a interação atômica em gramas, podemos medir e usar uma quantidade apropriada dos reagentes necessários. A massa molecular ajuda-nos a resolver para isto.
O que é massa atómica relativa / massa molecular relativa / peso molecular médio?
A massa atómica relativa de um composto é a razão entre a massa média dos elementos de um composto químico e a constante de massa teatómica, que é definida como 1/12 a massa de um átomo de carbono 12. Para uma única amostra, a massa atômica relativa da amostra é a média aritmética ponderada das massas dos átomos individuais presentes na amostra (também conhecida como a massa atômica média). Isto irá variar por isótopo do elemento (carbono-12 vs. carbono-13, por exemplo, uma vez que os dois isótopos têm uma massa atômica diferente devido aos nêutrons adicionais). No mundo lá, isto pode variar de acordo com o local onde a amostra foi coletada – devido a variações nos isótopos específicos dos elementos presentes (movidos por diferenças no decaimento radioativo e como o material foi agregado para começar).
Como encontrar a massa molar
Faça uma fórmula química padrão para uma molécula, divida-a nos átomos componentes e procure o peso molar de cada átomo. Adicione o peso dos átomos na molécula e você tem a massa molar para a molécula.