We kennen formaldehyde ook wel als methanal of formol. Het is een organische verbinding die in de natuur voorkomt. Het is de eenvoudigste aldehyde en een kleurloze verbinding. Er zijn vele toepassingen van formaldehyde en de meest opvallende zijn dat het wordt gebruikt in de industrie, in de farmaceutische industrie, in de bouw, in de levensmiddelenindustrie, enz. Het wordt voornamelijk bereid door de oxidatie van methanol. In dit artikel zal de formule van formaldehyde met voorbeelden worden uitgelegd.
Formaldehyde Formule
Wat is Formaldehyde?
Formaldehyde is het eenvoudigste aldehyde en heeft een zeer eenvoudige structuur. Zijn molecule bestaat uit een koolstofatoom waaraan twee waterstofatomen met een enkele binding zijn verbonden en een zuurstofatoom dat met een dubbele binding aan het koolstofatoom is gebonden.
Formaldehyde behoort tot een grote familie van chemische stoffen van vluchtige organische aard. Deze verdampen gemakkelijk en worden gasvormig bij kamertemperatuur. Het is een reactieve molecule en de eerste in de reeks van aldehyden. Het is ook een belangrijke industriële chemische stof. Formaldehyde wordt meestal beschreven als gas, maar lost op in water of andere oplosmiddelen.
De chemische formule voor formaldehyde:
De chemische formule voor formaldehyde is
CH_2O
Ook in uitgebreide vorm is het:
HCHO
Formaldehyde wordt meestal bereid door de oxidatie van methanol, metaal-gekatalyseerd door zilver, koper, alumina of ijzer, bij zeer hoge temperaturen. De vergelijking is:
2 CH_3OH + O_2 + 2 CH_2O
Fysische eigenschappen:
Het heeft een doordringende geur. Het kookpunt is -19 graden C en het smeltpunt is -92 graden C. De dichtheid is 815 kg per kubieke meter. Formaldehydegas is oplosbaar in water en vormt een oplossing, formaline, die een kookpunt heeft van 121 graden C. Formaldehyde reageert heftig met sterke oxidatiemiddelen zoals waterstofperoxide; met stikstofoxide leidt het tot een explosieve reactie.
Chemische eigenschappen:
- Formaldehyde reageert met een base zoals NaOH en vormt natriumformiaat en methanol. De chemische vergelijking is:
2 HCHO + NaOH + HCOONa + CH_3OH
- Formaldehyde reageert met ammoniak tot formamidine en water. De chemische vergelijking:
6 HCHO + 4 NH_3 \rightarrow (CH_2)_6 N_4 + 6 H_2O
Toepassingen van formaldehyde:
- Gebruikt bij de productie van harsen, voornamelijk ureum-formaldehyde en fenol-formaldehyde.
- Gebruikt in de landbouw en de geneeskunde als ontsmettingsmiddel, fungicide, fumigant en conserveringsmiddel.
- Formaldehyde is nuttig voor de productie van een breed scala van producten, met name bouwmaterialen.
Occurrence:
Formaldehyde kan in de natuur voorkomen, als een van de bestanddelen van de atmosfeer en zelfs in de interstellaire ruimte. Het formaldehyde in de atmosfeer wordt gevormd door de reactie tussen zuurstof en methaan. Formaldehyde komt ook voor in het lichaam van zoogdieren. Wij vinden het niet in het milieu, omdat het gemakkelijk door zonlicht wordt afgebroken.
Gezondheidseffecten:
Formaldehyde is een zeer giftig gas. De oplossing is vluchtig en samen met het gas is het zeer giftig voor de mens. Het is een chemische verbinding die carcinogeen voor de mens wordt genoemd. Wanneer het wordt verhit, bestaat er een groot explosiegevaar. Het is brandbaar.
Oplossingsvoorbeelden:
Q.1: Bepaal de molaire massa van formaldehyde:
Oplossing: De molecuulformule is:
CH_2O
De details van de atoommassa’s zijn: