BARIUM SULFIDE Chemical Properties,Uses,Production
Description
Barium Sulfide (BaS) gehört zu den anorganischen Verbindungen, die verschiedene Charaktereigenschaften besitzen, wodurch sie in einer Vielzahl von Bereichen eingesetzt werden können. Es wird in erster Linie als wichtiger Vorläufer für die Herstellung anderer Bariumverbindungen wie Bariumcarbonat sowie des Pigments Lithopon (ZnS-BaSO4) verwendet. Ähnlich wie andere Chalkogenide der Erdalkalimetalle kann Bariumsulfid als kurzwelliger Emitter für elektronische Displays und in der Elektronik, als Farbpigment, Enthaarungsmittel für Häute, Flammschutzmittel, Leuchtfarbe und zur Herstellung von reinem Schwefelwasserstoff verwendet werden. Außerdem kann Bariumsulfid Röntgenstrahlen ablenken und hilft, ein klares Bild des weichen Gewebes zu liefern. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Chemische Eigenschaften
farblose Kristalle, oder weißes bis graubraunes Pulver,
Physikalische Eigenschaften
farbloser kristalliner Feststoff; Dichte 4.25 g/cm3; Brechungsindex 2,155; schmilzt bei 1.200°C; löslich in Wasser (zersetzt sich); unlöslich in Alkohol.
Vorkommen
Bariumsulfid kommt in Form von schwarzer Asche vor, die ein graues bis schwarzes, unreines Produkt ist, das aus der kohlenstoffhaltigen Hochtemperaturreduktion von Baryt gewonnen wird. Es ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung der meisten Bariumverbindungen, einschließlich Bariumchlorid und Bariumcarbonat. Es wird in Leuchtfarben, zur Enthaarung von Häuten, als Flammschutzmittel und zur Erzeugung von H2S verwendet.
Verwendungen
Als Enthaarungsmittel; in Leuchtfarben; Herstellung von Lithopon; Vulkanisierung von Gummi, Erzeugung von H2S.
Herstellung
Bariumsulfid kann durch die direkte Reaktion der Elemente, die in einer inerten Atmosphäre kalziniert werden, im Verhältnis 1:1 hergestellt werden.05 Molekularverhältnis:
Ba＋S＋heat→BaS
Bariumsulfid wird kommerziell durch Erhitzen von Baryt (BaO) mit Kohle oder Petrolkoks in einer r
Herstellungsmethoden
Bariumsulfid ist ein grau-weißer Feststoff, der durch Erhitzen von Bariumsulfat und Kohlenstoff gebildet wird und mit H2O zu einer Bariumhydrogensulfidlösung, Ba(SH)2, reagiert. Letzteres wird auch durch Sättigung von Bariumhydroxidlösung mit H2S hergestellt. Bariumpolysulfide werden durch Sieden von Bariumhydrogensulfid mit Schwefel gebildet.
Gefahr
Hochgradig giftig bei Verschlucken (siehe Barium).
Sicherheitsprofil
Ein Gift. Entflammbar durch spontane chemische Reaktion, Luft, Feuchtigkeit oder Säuredämpfe können es zur Entzündung bringen. Für Explosions- und Katastrophengefahren, siehe SULFIDES. Zur Brandbekämpfung CO2, Trockenchemikalie verwenden. Reagiert heftig mitPhosphor(V)oxid. Gemische mit Bleidioxid, Kaliumchlorat oder Kaliumnitrit explodieren beim Erhitzen. Unverträglich mit Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2. Siehe auch BARIUMCOMPOUNDS (löslich) und SULFIDES.