Bariumsulfid Kemiska egenskaper, användning, produktion
Beskrivning
Bariumsulfid (BaS) tillhör de oorganiska föreningarna som har olika egenskaper, vilket gör att de kan användas inom en mängd olika områden. Den används främst som en viktig prekursor för att framställa andra bariumföreningar, t.ex. bariumkarbonat samt pigmentet lithopon (ZnS-BaSO4). I likhet med andra kalcogenider av alkaliska jordartsmetaller kan bariumsulfid användas som en emitter med kort kort våglängd för elektroniska displayer och användas inom elektronik, färgpigment, avhårning av hudar, flamskyddsmedel, självlysande färger och produktion av ren vätesulfid. Dessutom är bariumsulfid effektivt för att avleda röntgenstrålar och bidrar till att ge en tydlig bild av mjukvävnad. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Kemiska egenskaper
Färglösa kristaller, eller vitt till gråbrunt pulver,
Fysikaliska egenskaper
Färglöst kristallint fast ämne; densitet 4.25 g/cm3; brytningsindex 2,155; smälter vid 1 200 °C; löslig i vatten (sönderfaller); olöslig i alkohol.
Förekomst
Bariumsulfid förekommer i form av svart aska, som är en grå till svart oren produkt som erhålls vid kolsyrareduktion av baryt vid hög temperatur. Det är utgångsmaterialet vid tillverkning av de flesta bariumföreningar, inklusive bariumklorid och bariumkarbonat. Det används i självlysande färger, för att avhåra hudar, som flamskyddsmedel och för att generera H2S.
Användningar
Som hårborttagningsmedel, i självlysande färger, tillverkning av lithopon, vulkanisering av gummi, genererar H2S.
Förberedelse
Bariumsulfid kan framställas genom direkt reaktion av grundämnena, kalcinerad i en inert atmosfär, i förhållandet 1:1.05 molekylförhållande:
Ba＋S＋heat→BaS
Bariumsulfid framställs kommersiellt genom upphettning av baryt (BaO) med kol eller petroleumkoks i en r
Produktionsmetoder
Bariumsulfid är ett gråvitt fast ämne, som bildas genom upphettning av bariumsulfat och kol, som reagerar med H2O för att bilda en lösning av bariumhydrosulfid, Ba(SH)2. Den senare framställs också genom mättnad av bariumhydroxidlösning med H2S. Bariumpolysulfider bildas genom kokning av bariumhydrosulfid med svavel.
Faror
Mycket giftigt vid intag (se Barium).
Säkerhetsprofil
Ett gift. Brandfarlig genom spontan kemisk reaktion, luft, fukt eller sura ångor kan få den att antändas. För explosions- och katastrofrisker, se SULFIDER. För att bekämpa brand, använd CO2, torra kemikalier. Reagerar våldsamt med fosfor(V)oxid. Blandningar med blydioxid, kaliumklorat eller kaliumnitrit exploderar vid upphettning. Inkompatibelt med Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2. Se även BARIUMKOMPOUNDER (lösliga) och SULFIDER.