BARIUM SULFIDE Chemische Eigenschappen,Gebruik,Productie
Omschrijving
Bariumsulfide (BaS) behoort tot de anorganische verbinding die verschillende eigenschappen bezit, waardoor het op een verscheidenheid van gebieden kan worden toegepast. Het wordt voornamelijk gebruikt als een belangrijke precursor voor de productie van andere bariumverbindingen, zoals bariumcarbonaat en het pigment lithopoon (ZnS-BaSO4). Net als andere chalcogeniden van de aardalkalimetalen kan bariumsulfide worden gebruikt als emitter met een korte golflengte voor elektronische displays en worden gebruikt in elektronica, verfpigmenten, ontharingshuiden, vlamvertragers, lichtgevende verven, en voor de productie van zuiver waterstofsulfide. Bovendien is bariumsulfide doeltreffend om röntgenstralen te doen afwijken en helpt het om een duidelijk beeld te geven van het zachte weefsel. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Chemische eigenschappen
kleurloze kristallen, of wit tot grijsbruin poeder,
Fysische eigenschappen
kleurloze kristallijne vaste stof; dichtheid 4..25 g/cm3; brekingsindex 2,155; smelt bij 1.200°C; oplosbaar in water (ontleedt); onoplosbaar in alcohol.
Voorkomen
Bariumsulfide komt voor in de vorm van zwarte as, een grijs tot zwart onzuiver product dat wordt verkregen door de koolstofhoudende reductie bij hoge temperatuur van bariet. Het is het uitgangsmateriaal voor de vervaardiging van de meeste bariumverbindingen, waaronder bariumchloride en bariumcarbonaat. Het wordt gebruikt in lichtgevende verven, voor het ontharen van huiden, als brandvertrager en voor het genereren van H2S.
Toepassingen
Als ontharingsmiddel; in lichtgevende verven; vervaardiging van lithopoon; vulkaniseren van rubber, genereren van H2S.
Voorbereiding
Bariumsulfide kan worden bereid door de directe reactie van de elementen, gecalcineerd in een inerte atmosfeer, bij een molverhouding van 1:1.05 molecuulverhouding:
Ba＋S＋warmte→BaS
Bariumsulfide wordt commercieel bereid door verhitting van bariet (BaO) met steenkool of petroleumcokes in een r
Productiemethoden
Bariumsulfide is een grijswitte vaste stof, gevormd door verhitting van bariumsulfaat en koolstof, reactief met H2O om bariumhydrosulfide, Ba(SH)2, oplossing te vormen. Dit laatste wordt ook gemaakt door verzadiging van bariumhydroxideoplossing met H2S. Bariumpolysulfiden worden gevormd door bariumhydrosulfide te koken met zwavel.
Gevaar
Zeer giftig bij inslikken (zie Barium).
Veiligheidsprofiel
Een gif. Ontvlambaar door spontane chemische reactie, lucht, vocht, of zure dampen kunnen het doen ontbranden. Voor explosie- en rampengevaren, zie SULFIDEN. Om brand te bestrijden, gebruik CO2, droge chemische stof. Reageert heftig met fosfor(V)oxide. Mengsels met looddioxide, kaliumchloraat of kaliumnitriet exploderen bij verhitting. Onverenigbaar met Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2. Zie ook BARIUMCOMPOUNDEN (oplosbaar) en SULFIDEN.