Borax kann eine Verbindung sein und Natriumborat, Natriumtetraborat oder Dinatriumtetraborat sind andere Namen dafür. Es ist eine wichtige Borverbindung, ein Mineral und ein Salz der Borsäure. Es ist eine weiche, farblose Borverbindung, die sich in Wasser auflöst. Außerdem wird es hauptsächlich in Waschmitteln und anderen Reinigungsprodukten verwendet. In diesem Artikel werden wir das Konzept der Borax-Formel, seine Herstellung und gelöste Beispiele besprechen.
Borax-Formel
Natriumtetraborat-Decahydrat ist der IUPAC-Name von Borax. Es ist ein Bestandteil vieler Waschmittel und Kosmetika. Es wird unter anderem als Pufferlösung in der Biochemie verwendet. Bei der Herstellung von Glasfasern wird es als Flussmittel in der Metallurgie und als Neutronenabschirmung für radioaktive Quellen verwendet. Eine weitere Verwendung ist die als Vernetzungsmittel in Schleim.
- Molekulare Formel – H20B4Na2O17
- Vereinfachte chemische Formel – Na₂-8H₂O
Der Begriff Borax wird gewöhnlich für mehrere eng verwandte Mineralien oder chemische Verbindungen verwendet. Sie unterscheiden sich durch ihren Kristallwassergehalt. Verschiedene Boraxarten sind wasserfreies Natriumtetraborat (Na2B4O7), Natriumtetraborat-Pentahydrat (Na2B4O7-5H2O). Das gleiche gilt für das Oktahydrat (Na2B4O5(OH)4-8H2O).
Wir finden es auch in Ablagerungen, die durch die Verdunstung von saisonalen Seen entstehen. Heutiges Borax wird durch Umkristallisation gereinigt. Wir können Borax aus Borverbindungen synthetisieren.
Reaktion
Chemisch gesehen enthält Borax das 2- Ion. Die Umwandlung von Borax in Borsäure und andere Borate kann leicht erfolgen. Dieses Verfahren wurde erstmals von Wilhelm Homberg angewendet. Borax reagiert mit einer Säure und liefert Borsäure. Die Reaktion mit Säure zur Herstellung von Borsäure ist:
Na2B4O7-10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5H2O
Zubereitung von Borax
Bei der Herstellung von Borax ist die Verwendung von Tincal oft nützlich. Tincal oder Suhaga sind in Borax enthalten. Tincal wird mit Wasser gekocht, gefiltert und von Verunreinigungen wie Sand und Ton befreit. Die Konzentration des Filtrats erfolgt bis zum Beginn der Kristallisation, dann beginnt das Kühlverfahren. Die Konzentration des Filtrats tritt ein, wenn die Kristalle des Borax filtriert werden.
Aus Colemanit (Ca2B6O11):
Ca2B6O11 + 2Na2CO3 → Wärme→ Na2B4O7 + 2NaBO2 + 2CaCO3↓
4NaBO2 + CO2 → Na2B4O7 + Na2CO3
Wir behandeln dann den Borax und das Natriummetaborat der verbleibenden Lösung mit CO2, um Natriummetaborat in Borax umzuwandeln. Die Lösung wird dann konzentriert und gekühlt, um Borax zu kristallisieren.
Aus Borsäure: Es wird aus Borsäure durch Sieden mit Natriumcarbonat hergestellt. Beim Abkühlen der Lösung trennt sich Borax ab.
4H3BO3 + Na2CO3 →Na2B4O7 + 6H2O +CO2
Gelöste Beispiele zur Boraxformel
Q1] Schreiben Sie die Reaktionen der Lösung von Borax aufgrund der Hydrolyse auf.
Lösung – Die Reaktionen sind wie folgt,
Na2B4O7 + 2H2O -→ 2NaOH + H2B4O7
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Q2] Schreibe die Reaktion auf, die bei der Zugabe der berechneten Menge an konz. Schwefelsäure zu einer heißen konzentrierten Lösung von Borax zur Bildung von Borsäure abläuft.
Lösung – Die beiden Reaktionen sind,
Na2B4O7 + H2SO4 → Na2SO4 + H2B4O7
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Q 3] Erkläre, was beim Erhitzen von Borax mit Ethylalkohol und konzentriertem Vitriol passiert und schreibe eine Reaktion auf.
Lösung: Beim Erhitzen mit Ethylalkohol und Vitriol entstehen Dämpfe von Trimethylborat. When ignited these vapors burn with green edged flame, the subsequent reaction occurs;
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4H3BO3
H3BO3 + 3C2H5OH → B(OC2H5)3 + 3H2O