Le borax peut être un composé et le borate de sodium, le tétraborate de sodium ou le tétraborate disodique en sont d’autres noms. C’est un composé crucial du bore, un minéral, et un sel de l’acide borique. C’est un composé mou et incolore du bore, soluble dans l’eau. En outre, il est essentiellement utilisé dans les lessives et autres produits de nettoyage. Au cours de cet article, nous allons aborder le concept de la formule du borax, sa préparation et des exemples résolus.
Formule du borax
Le tétraborate de sodium décahydraté est le nom IUPAC du borax. C’est un composant des nombreux détergents, cosmétiques. Son utilisation comprend les solutions tampons en biochimie. Dans la fabrication de la fibre de verre, il est utilisé comme fondant en métallurgie, bouclier de capture des neutrons pour les sources radioactives. Agent de texture en cuisine, comme agent de réticulation dans le slime, en est une autre utilisation.
- Formule moléculaire – H20B4Na2O17
- Formule chimique simplifiée – Na₂-8H₂O
Le terme borax est généralement utilisé pour plusieurs minéraux ou composés chimiques étroitement liés. Il diffère par leur teneur en eau cristalline. On trouve différents borax : le tétraborate de sodium anhydre(Na2B4O7), le tétraborate de sodium pentahydraté (Na2B4O7-5H2O). De façon équivalente, l’octahydrate, (Na2B4O5(OH)4-8H2O) est celui-là même.
On le trouve aussi dans des dépôts dus à l’évaporation des lacs saisonniers. Le borax actuel est purifié par recristallisation. On peut synthétiser le borax à partir de composés du bore.
Réaction
D’un point de vue chimique, le borax contient l’ion 2-. La transformation du borax en acide borique et autres borates peut se faire facilement. Ce procédé a été utilisé pour la première fois par Wilhelm Homberg. Le borax réagit avec un acide pour donner de l’acide borique. Sa réaction avec un acide pour obtenir de l’acide borique est :
Na2B4O7-10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5H2O
Préparation du borax
L’utilisation du tincal est souvent utile dans le cadre de la préparation du borax. Le tincal ou le suhaga sont présents dans le borax. Le tincal est bouilli avec de l’eau et il filtre et élimine les impuretés de sable, d’argile. La concentration du filtrat se produit jusqu’à ce que la cristallisation commence, puis la procédure de refroidissement commence. La concentration du filtrat se produit lorsque les cristaux du borax filtrent.
De la colémanite (Ca2B6O11) :
Ca2B6O11 + 2Na2CO3 → Chaleur→ Na2B4O7 + 2NaBO2 + 2CaCO3↓
4NaBO2 + CO2 → Na2B4O7 + Na2CO3
On traite ensuite le borax et le métaborate de sodium de la solution restante avec du CO2 pour convertir le métaborate de sodium en borax. La solution est ensuite concentrée et refroidie pour cristalliser le borax.
À partir d’acide borique : Il est prêt à partir de l’acide borique par ébullition avec du carbonate de sodium. En refroidissant la solution, le borax se sépare.
4H3BO3 + Na2CO3 →Na2B4O7 + 6H2O +CO2
Exemples résolus pour la formule du borax
Q1] Ecrivez les réactions de la solution de borax à cause de l’hydrolyse.
Solution – Les réactions sont les suivantes,
Na2B4O7 + 2H2O -→ 2NaOH + H2B4O7
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Q2] Ecrivez la réaction lors de l’ajout de la quantité calculée d’acide sulfurique Conc. à une solution concentrée chaude de borax, pour la formation d’acide borique.
Solution – Les deux réactions sont,
Na2B4O7 + H2SO4 → Na2SO4 + H2B4O7
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Q 3] Dites ce qui va se passer lors du chauffage du borax avec de l’alcool éthylique et du vitriol concentré et écrivez une réaction.
Solution – Lorsqu’il est chauffé avec de l’alcool éthylique et du vitriol, il produit des vapeurs de borate de triméthyle. When ignited these vapors burn with green edged flame, the subsequent reaction occurs;
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4H3BO3
H3BO3 + 3C2H5OH → B(OC2H5)3 + 3H2O