SULFURE DE BARIUM Propriétés chimiques,utilisations,production
Description
Le sulfure de baryum (BaS) appartient au composé inorganique qui possède différents caractères, ce qui lui permet d’être appliqué dans une variété de domaines. Il est principalement utilisé comme un précurseur important pour produire d’autres composés du baryum, tels que le carbonate de baryum ainsi que le pigment lithopone (ZnS-BaSO4). Comme d’autres chalcogénures des métaux alcalino-terreux, le sulfure de baryum peut être employé comme émetteur à courte longueur d’onde pour les affichages électroniques et utilisé dans l’électronique, les pigments de peinture, les peaux déharnachées, les retardateurs de flamme, les peintures lumineuses et la production de sulfure d’hydrogène pur. En outre, le sulfure de baryum est efficace pour dévier les rayons X et aide à donner une image claire des tissus mous. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Propriétés chimiques
Cristaux incolores, ou poudre blanche à gris-brun,
Propriétés physiques
Solide cristallin incolore ; densité 4.25 g/cm3 ; indice de réfraction 2,155 ; fond à 1 200°C ; soluble dans l’eau (se décompose) ; insoluble dans l’alcool.
Occurrence
Le sulfure de baryum se présente sous forme de cendres noires, produit impur gris à noir obtenu par réduction carbonée à haute température de la barytine. C’est la matière première de la fabrication de la plupart des composés du baryum, notamment le chlorure de baryum et le carbonate de baryum. Il est utilisé dans les peintures lumineuses ; pour le déhoussage des peaux ; comme retardateur de flamme ; et pour générer du H2S.
Utilisations
Comme dépilatoire ; dans les peintures lumineuses ; fabrication de lithopone ; vulcanisation du caoutchouc, générant du H2S.
Préparation
Le sulfure de baryum peut êtrepréparé par la réaction directe des éléments, calcinésdans une atmosphère inerte, à un rapport de 1:1.05 rapport moléculaire:
Ba＋S＋chauffage→BaS
Le sulfure de baryum est préparé commercialement en chauffant de la barytine (BaO) avec du charbon ou du coke de pétrole dans une r
Méthodes de production
Le sulfure de baryum est un solide gris-blanc, formé en chauffant du sulfate de baryum et du carbone, réactif avec H2O pour former une solution d’hydrosulfure de baryum, Ba(SH)2. Ce dernier est également obtenu par saturation d’une solution d’hydroxyde de baryum avec H2S. Les polysulfures de baryum sont formés par ébullition de l’hydrosulfure de baryum avec du soufre.
Danger
Hautement toxique par ingestion (voir Baryum).
Profil de sécurité
Un poison. Inflammablepar réaction chimique spontanée, l’air, l’humidité ou les fumées acides peuvent provoquer son inflammation. Pour les risques d’explosion et de catastrophe,voir SULFIDES. Pour combattre le feu, utilisez du CO2, un produit chimique sec. Réagit violemment avec l’oxyde de phosphore (V). Les mélanges avec le dioxyde de plomb, le chlorate de potassium ou le carbonate de potassium explosent sous l’effet de la chaleur. Incompatible avec Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2. Voir aussi COMPOUNDS DE BARIUM (solubles) et SULFIDES.