BARIUM SULFIDE Chemical Properties,Uses,Production
Description
Barium Sulfide (BaS) is belong to the inorganic compound that possess a different character, which allows be applied in various fields.Barium SulFIDEは、異なる特性を持つ、様々な分野に応用される無機化合物です。 それは主に炭酸バリウムや顔料リトポン（ZnS-BaSO4）のような他のバリウム化合物を製造するための重要な前駆体として使用されています。 硫化バリウムは、他のアルカリ土類金属のカルコゲニドと同様に、電子ディスプレイ用の短波長発光体として採用され、電子機器、塗料顔料、皮革の脱色、難燃剤、発光塗料、純硫化水素の製造などに使用することができる。 また、硫化バリウムはX線の偏向に効果があり、軟部組織を鮮明に映し出すことができます。 https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
化学特性
無色の結晶、または白から灰茶色の粉、
物理的性質
無色結晶性固体、密度4.25g/cm3、屈折率2.155、1200℃で融解、水に可溶（分解する）、アルコールに不溶。
発生
硫化バリウムは、バライトの高温炭素質還元から得られる灰色から黒色の不純物である黒灰の形で発生する。 塩化バリウムや炭酸バリウムなど、ほとんどのバリウム化合物の製造における出発物質である。 夜光塗料、皮革の脱色、難燃剤、H2S生成に使用される。
用途
脱毛剤として、夜光塗料に、リトポンの製造、ゴムの加硫、H2Sを生成する。
調製
硫化バリウムは、不活性雰囲気中で焼成した元素の直接反応によって1：1.でbepreparedすることができます。05の分子比：
Ba＋S＋BaS→BaS
Barium sulfideは、石炭または石油コークスでバライト（BaO）を加熱することによって商業的に調製される。
製造方法
硫化バリウムは灰白色の固体で、硫酸バリウムと炭素を加熱して形成され、H2Oと反応し水酸化バリウム（Ba（SH）2）の溶液とする。 後者はまたH2Sで水酸化バリウム溶液の飽和によって作られる。 バリウムポリサルファイドは、硫黄とバリウムハイドロサルファイドを沸騰させることによって形成される。
有害性
飲み込むと強い毒性がある（バリウムの項参照）。
安全性プロファイル
毒である。 自然化学反応により可燃性で、空気、湿気、または酸性ガスにより発火することがある。 爆発および災害の危険性については、SULFIDESの項を参照。 消火には、CO2、ドライケミカルを使用する。 酸化リン(V)と激しく反応する。 二酸化鉛、塩素酸カリウム、亜硝酸カリウムとの混合物は、加熱すると爆発する。 Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2 と混和しない。 バリウム化合物（可溶性）、ソルフィド類も参照。