Sulfură de bariu Proprietăți chimice, utilizări, producție
Descriere
Sulfura de bariu (BaS) aparține compușilor anorganici care posedă caractere diferite, ceea ce îi permite să fie aplicată într-o varietate de domenii. Este utilizată în principal ca un precursor important pentru a produce alți compuși de bariu, cum ar fi carbonatul de bariu, precum și pigmentul lithopone (ZnS-BaSO4). La fel ca și alte calcogenide ale metalelor alcalino-pământoase, sulfura de bariu poate fi utilizată ca emițător de lungimi de undă scurte pentru ecrane electronice și folosită în electronică, pigmenți pentru vopsele, piei de epilare, produse ignifuge, vopsele luminoase și producerea de hidrogen sulfurat pur. În plus, sulfura de bariu este eficientă la devierea razelor X și ajută la obținerea unei imagini clare a țesuturilor moi. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Proprietăți chimice
cristale incolore, sau pulbere albă până la gri-maronie,
Proprietăți fizice
solid cristalin incolor; densitate 4.25 g/cm3; indice de refracție 2,155; se topește la 1.200°C; solubil în apă (se descompune); insolubil în alcool.
Occesiune
Sulfura de bariu apare sub formă de cenușă neagră, care este un produs impur de culoare gri până la negru, obținut prin reducerea carbonică la temperaturi înalte a baritului. Este materialul de bază în fabricarea majorității compușilor de bariu, inclusiv a clorurii de bariu și a carbonatului de bariu. Este utilizat în vopselele luminoase, pentru debarbarea pieilor, ca agent ignifug și pentru generarea de H2S.
Utilizări
Ca depilator; în vopselele luminoase; la fabricarea litoponei; la vulcanizarea cauciucului, generând H2S.
Preparare
Sulfura de bariu poate fipreparată prin reacția directă a elementelor, calcinateîn atmosferă inertă, în proporție de 1:1.05 raport molecular:
Ba＋S＋Căldura→BaS
Sulfura de bariu se prepară în comerț prin încălzirea baritului (BaO) cu cărbune sau cocs de petrol într-o r
Metode de obținere
Sulfura de bariu este un solid alb-cenușiu, format prin încălzirea sulfatului de bariu și a carbonului, care reacționează cu H2O pentru a forma o soluție de hidrosulfură de bariu, Ba(SH)2,. Aceasta din urmă se obține, de asemenea, prin saturarea soluției de hidroxid de bariu cu H2S. Polisulfurile de bariu se formează prin fierberea hidrosulfurii de bariu cu sulf.
Periculozitate
Foarte toxică prin ingestie (vezi Bariu).
Profil de siguranță
O otravă. Inflamabilprin reacție chimică spontană, aerul,umiditatea sau vaporii acizi pot provoca aprinderea acestuia. Pentru pericole de explozie și dezastre,vezi SULFURI. Pentru a combate incendiul, folosiți CO2, substanțe chimice uscate. Reacționează violent cu oxidul de fosfor(V). Amestecurile cu dioxid de plumb, clorat de potasiu sau nitrit de potasiu explodează la încălzire. Incompatibil cu Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2,Sr(ClO3)2, (ClO3)2. A se vedea, de asemenea, COMPOZIȚII DE BARIU (solubile) și SULFURI.