Svar: CO är en polär molekyl på grund av den stora elektronegativitetsskillnaden mellan syre (3,44) och kol (2,55) i den linjära strukturen. Syre lämnas med en delvis negativ laddning och kol lämnas med en delvis positiv laddning.
Och även om molekylen anses vara polär stämmer inte den nödvändiga fördelningen av laddningen i hela molekylen överens med förutsägelsen. Eftersom kol är trippelbundet till syre behöver kolet ett ensam elektronpar för att komplettera sitt valensskal. När man därför räknar de formella laddningarna – kol ”har” fem valenceelektroner och har en laddning på -1. Omvänt ”har” syre också fem valenceelektroner och har en laddning på +1. Detta strider mot den förutsägelse som elektronegativiteten ger, men det är en följd av den nödvändiga bindningsstrukturen. Den polaritet som orsakas av elektronegativitet strider därför mot fördelningen av laddade elektroner. Som ett resultat av detta uppvisar molekylen en mycket svagare polär dipol. Det finns två konsekvenser av detta: 1.) Kolmonoxid har en låg smält- och kokpunkt som båda ligger nära -200˚C och 2.) strukturen är instabil och varar endast under korta perioder när den naturligt förekommer i atmosfären.
För att lära dig mer om den stabilare men ändå besläktade molekylen koldioxid (CO2) är du välkommen att läsa följande artiklar om polariteten och Lewis Dot-strukturen för CO2.
CO Ball and Stick Model. Skapad med Avogadro.
Hur används kolmonoxid (CO) i verkligheten?
Och även om CO i mängder större än 35 ppm är giftigt eftersom det stör den normala hemoglobinfunktionen har kolmonoxid visat sig spela en roll i människokroppen som en signalmolekyl; till exempel fungerar det som en neurotransmittor eller som ett avslappnande medel för blodkärl. På grund av dessa egenskaper har CO undersökts i medicinska forskningsstudier som ett möjligt antiinflammatoriskt medel. Kolmonoxid används också inom kemisk tillverkning och metallurgi (dvs. för att reducera metaller från malm) eftersom den är den enklaste oxokolvätena (dvs. den enklaste möjliga kombinationen av kol och syre).