Lösning av atommassan för svaveldioxid (SO2)
Behövs du veta atommassan för en svaveldioxidmolekyl? Vår molmassa-kalkylator använder det periodiska systemet och den kemiska formeln för att lösa molmassan för en kemisk förening baserat på föreningens empiriska formel. Kalkylatorn utgår från föreningens elementsammansättning och väger elementen för att få fram en massa enligt den empiriska formeln. Observera att kalkylatorn utgår från ett rent ämne – om du är medveten om utspädning eller föroreningar, gör lämpliga justeringar för molariteten för ett givet ämne.
Detta projekt började med att vara en kalkylator för molär massa för kemiska reaktioner. Du kan använda vår kalkylator för att lösa det teoretiska utbytet av ett experiment. Vi har också en kalkylator för procentuellt utbyte som kan hjälpa dig att tillämpa detta på faktiska experiment.Använd molförhållandet och den empiriska formeln för att förstå gränserna för reaktanterna.
Andra termer: atommassa av svaveldioxid, molarmassa av svaveldioxid, molekylmassa,
Hur fungerar molarmassakalkylatorn?
Vi tar formeln som du anger (NaCl – vanligt bordssalt – i vårt standardexempel) och packar upp den i beståndsdelarna. Sedan jämför vi varje atom mot en tabell med standardatomvikter för det elementet. Vi presenterar resultaten i en tabell längst ner i kalkylatorn för molarmassa – den visar antalet atomer, atomvikten för varje grundämne och molekylvikten för molekylen. Den löser den totala massan för en molekylformel (genomsnittlig molekylvikt).
Därifrån bryter vi upp formeln för svaveldioxid i delar – en svavelatom, en syreatom osv.
Vi har inte implementerat parenteser (ännu), så du kommer att behöva packa upp alla uttryck med parenteser. They don’t affect the weight anyhow.Simply take each element and multiple it by the number of times the bracketed structure occurs. For example: (C6H5)3PCCO => C18H15PCCO
Finding Molar Mass for Other Chemical Compounds
Our molar mass calculator has this for a variety of other compounds: sodium chloride,carbon dioxide, sulfuric acid, glucose…
- Molar Mass of Aluminum chloride (AICL3)
- Molar Mass of Ammonium persulfate ((NH4)2S2O8)
- Molar Mass of Benzoyl peroxide (C14H10O4)
- Molar Mass of Calcium chloride (CaCl2)
- Molar Mass of carbon dioxide (CO2)
- Molar Mass of propane (C3H8)
- Molar Mass of nitric acid (HNO3)
- Molar Mass of calcium monoxide (CaO)
- Molar Mass of ethylene glycol (C2H6O2)
- Molar Mass of Silica (SiO4)
- Molar Mass of Sodium thiosulfate (Na2S2O3)
- Molar Mass av klordioxid (CLO2)
- Molarmassa av aluminiumklorid (AlCl3)
- Molarmassa av kloroform (CHCl3)
- Molarmassa av jodsyra (HIO3)
- Molarmassa av kvicksilverklorid (HgCl2)
- Molarmassa av kaliumbikarbonat (KHCO3)
- Molarmassa av kaliumtartrat (K2C4H4O6)
- Molarmassa av natriumklorat (NaClO3)
- Molarmassa av natriumnitrit (NaNO2)
- Molarmassa av vinsyra (H2C4H4O6)
- Molarmassa av koltetraklorid (CCl4)
Bokmärkning, Spara och dela resultat
Verktyget är utformat så att du kan bläddra mellan olika delar av en problemställning. Vi rekommenderar att du bokmärker den så att du kan hänvisa tillbaka till den. du kan också dela resultaten med en studiepartner eller handledare genom att trycka på beräkna och kopiera URL:en för den här sidan. När din studiepartner öppnar webbadressen ser han eller hon dina beräkningar. Det är enkelt att dela & spara resultat via e-post. (Var dock noga med att trycka på beräkna först)
Du har också möjlighet att spara länkar till beräkningarna i dina forskningsanteckningar, så att du snabbt kan öppna dem igen eller kontrollera dem senare.Återigen – tryck på beräkna först så att webbadressen uppdateras med dina senaste ändringar. Kopiera och spara sedan webbadressen.
Vad är molarmassa i kemi?
Molarmassa är ett viktigt begrepp för att anpassa kemiska formler till verkliga förhållanden. Vi kanske kan balansera en kemisk ekvation och fastställa att en vätemolekyl kombineras med två syremolekyler för att bilda vatten (eller en förening av ditt val). Men hur skulle du ställa in materialen i laboratoriet? Eller om du till exempel skulle köpa syre för en process, hur skulle du avgöra hur mycket du ska använda för att framställa en viss mängd vatten? Den molära massan gör det möjligt att omvandla en kemisk reaktion till specifika mängder reagens som krävs för processen. Genom att omvandla den atomära interaktionen till gram kan vi mäta och använda en lämplig mängd av de nödvändiga reagenserna. Formelmassan hjälper oss att lösa detta.
Vad är relativ atommassa/relativ molekylmassa/genomsnittlig molekylvikt?
Den relativa atommassan för en förening är förhållandet mellan den genomsnittliga massan av grundämnena i en kemisk förening och den atomära masskonstanten, som definieras som 1/12 av massan för en kol 12-atom. För ett enskilt prov är provets relativa atommassa det viktade aritmetiska medelvärdet av massorna för de enskilda atomer som finns i provet (även känt som den genomsnittliga atommassan). Detta varierar beroende på grundämnets isotop (t.ex. kol-12 jämfört med kol-13, eftersom de två isotoperna har olika atommassa på grund av ytterligare neutroner). I den verkliga världen kan detta variera beroende på var provet samlades in – på grund av variationer i de specifika isotoperna av de element som finns (drivet av skillnader i radioaktivt sönderfall och hur materialet aggregerades till att börja med).
Hur man hittar molarmassan
Ta en kemisk standardformel för en molekyl, dela upp den i de ingående atomerna och slå upp molarmassan för varje atom. Addera vikten av atomerna i molekylen och du har molekylens molära massa.