Nickelkarbonat Kemiska egenskaper, användning, produktion
Kemiska egenskaper
Nickelkarbonat är en ljusgrön kristallin substans som är nästan olöslig (0,093 g/L) i vatten (25 °C), olöslig i varmt vatten och löslig i syror. Nickelkarbonat finns främst som basiskt nickelkarbonat (NiCO3- 2Ni(OH)2 – 4H2O), som är olösligt i vatten och lösligt i ammoniak och utspädda syror. I den naturliga miljön kan nickelkarbonat tetrahydrat hittas som saratit.
Fysikaliska egenskaper
NiCO3: Ljusgröna rombosederkristaller; sönderdelas vid upphettning; praktiskt taget olöslig i vatten, 93 mg/L vid 25°C; löses i syror.
2NiCO3?3Ni(OH)2?4H2O: Ljusgröna kristaller eller brunt pulver; sönderdelas vid upphettning; olöslig i vatten; sönderdelas i hett vatten; löslig i syror och i ammoniumsaltlösningar.
Zaratit: Smaragdgröna kubiska kristaller; densitet 2,6 g/cm3; olöslig i vatten; löslig i ammoniak och utspädda syror.
Användningar
Nickelkarbonat används för att framställa nickelkatalysatorer och flera specialföreningar av nickel. Det används också som neutraliseringsmedel i nickelplattlösningar. Andra användningsområden är färgning av glas och tillverkning av keramiska pigment.
Förberedelse
Vattenfri nickelkarbonat framställs som en utfällning när kalciumkarbonat upphettas med en lösning av nickelklorid i ett förseglat rör vid 150°C. Alternativt ger behandling av nickelpulver med ammoniak och koldioxid följt av kokning av ammoniak rent karbonat.
När natriumkarbonat tillsätts till en lösning av Ni(II)-salter fälls basiskt nickelkarbonat ut i oren form.
Reaktioner
Nickelkarbonat är utgångsmaterialet för att framställa många nickelsalter. Det reagerar med utspädda syror som utvecklar koldioxid, och vid avdunstning av lösningen bildas motsvarande nickelsalter. Nitrat-, sulfat- och fosfatsalterna framställs av karbonat. På samma sätt ger reaktioner med fluorvätesyra, saltsyra, bromvätesyra eller vätekloridsyra hydrerade nickelhalogenider: nämligen NiF2-4H2O, NiCl2-6H2O, NiBr2-6H2O respektive NiI2-6H2O:
NiCO3 + HCl → NiCl2-6H2O + CO2
NICKELKARBONAT 611Nickelkarbonat sönderdelas till nickeloxid när det antänds kraftigt:
NiCO3 → NiO + CO2
Nickelkarbonat ger vid upplösning i vattenhaltig tiocyanat en gulbrun utfällning av hydratiserat nickeltiocyanat:
2 NiCO3 + 2HSCN → Ni(SCN)2 + CO2 + H2O
Nickelkarbonat bildar många dubbelsalter, t.ex. Na2CO3-NiCO3-10H2O med alkalimetallkarbonater. Sådana dubbelkarbonater framställs dock vanligen genom att blanda en alkalimetall- eller ammoniumbikarbonatlösning med en nickelsaltlösning, följt av kristallisering.
Farligt
Bekräftat cancerframkallande ämne.
Säkerhetsprofil
Bekräftat humankarcinogen. Vid upphettning till sönderdelning avges giftiga ångor av nickel.