Kalium
Namnet kommer från det engelska ordet potash. Den kemiska symbolen K kommer från kalium, det medeltida latinska ordet för pottaska, som kan ha härletts från det arabiska ordet qali, som betyder alkali.
Kalium är en mjuk, silvervit metall, medlem av alkali-gruppen i det periodiska systemet. Kalium är silverglänsande när det först skärs av, men det oxideras snabbt i luft och anlöper inom några minuter, så det förvaras i allmänhet under olja eller fett. Den är tillräckligt lätt för att flyta i vatten med vilket den omedelbart reagerar och frigör väte som brinner med en lila låga.
Kaliums kemi är nästan helt och hållet kaliumjonen, K+.
Användningsområden
Det mesta kalium (95 %) går till gödningsmedel och resten går främst till att göra kaliumhydroxid (KOH), genom elektrolys av kaliumkloridlösning, och sedan omvandla denna till kaliumkarbonat (K2CO3). Kaliumkarbonat används i glastillverkning, särskilt det glas som används för att tillverka tv-apparater, medan kaliumhydroxid används för att tillverka flytande tvål och tvättmedel. Lite kaliumklorid används i läkemedel, medicinska droppar och saltinjektioner.
Andra kaliumsalter används vid bakning, fotografering och garvning av läder samt för att göra jodsalter. I samtliga fall är det den negativa anjonen, inte kaliumet, som är nyckeln till deras användning.
Kalium i miljön
Det mesta kaliumet förekommer i jordskorpan som mineraler, till exempel fältspat och lera. Kalium urlakas från dessa genom vittring, vilket förklarar varför det finns ganska mycket av detta grundämne i havet (0,75 g/liter).
Mineraler som bryts för sitt kalium är rosa och sylvit, carnallit och alunit. Det viktigaste gruvområdet var tidigare Tyskland, som hade monopol på kalium före första världskriget. Idag kommer de flesta kaliummineraler från Kanada, USA och Chile. Världsproduktionen av kaliummalm är cirka 50 miljoner ton och reserverna är enorma (mer än 10 miljarder ton).
Kalium är ett viktigt växtelement. Även om det är lösligt i vatten förloras lite från ostörda jordar, eftersom det när det frigörs från döda växter och animaliska exkrementer snabbt blir starkt bundet till lerpartiklar, och det hålls kvar redo att återupptas av andra växters rötter.
Hälsoeffekter av kalium
Kalium kan hittas i grönsaker, frukt, potatis, kött, bröd, mjölk och nötter. Det spelar en viktig roll i människans fysiska vätskesystem och hjälper till med nervfunktionerna. Kalium, i form av jonen K+, konnetrerar inuti cellerna, och 95 % av kroppens kalium är lokaliserat på detta sätt. När våra njurar på något sätt fungerar dåligt kommer en ackumulering av kalium att bestå. Detta kan leda till störande hjärtslag.
Kalium kan påverka dig när du andas in. Inandning av damm eller dimmor kan irritera ögon, näsa, hals och lungor med nysningar, hosta och halsont. Högre exponering kan leda till vätskeansamling i lungorna, vilket kan leda till döden. Hud- och ögonkontakt kan orsaka allvarliga brännskador som leder till bestående skador.
Miljöeffekter av kalium
Samman med kväve och fosfor är kalium en av de essentiella makromineralerna för växters överlevnad. Dess förekomst är av stor betydelse för markhälsa, växttillväxt och djurnäring. Dess primära funktion i växten är dess roll i upprätthållandet av det osmotiska trycket och cellstorleken, vilket påverkar fotosyntesen och energiproduktionen samt klyvöppningen och koldioxidtillförseln, växtens turgor och translokationen av näringsämnen. Elementet behövs därför i relativt stora proportioner i den växande växten.
Konsekvenserna av låga kaliumnivåer visar sig i en rad olika symtom: begränsad tillväxt, minskad blomning, lägre avkastning och produkter av lägre kvalitet.
Höga vattenlösliga halter av kalium orsakar skador på groende plantor, hämmar upptaget av andra mineraler och försämrar grödans kvalitet.
Kolla in vår sida om kalium i vatten
Tillbaka till det periodiska systemet av grundämnen
Rekommenderat dagligt intag av kalium