BARIUM SULFIDE Propriedades Químicas,Usos,Produção
Descrição
Sulfureto de Bário (BaS) pertence ao composto inorgânico que possui caracteres diferentes, o que permite a sua aplicação em vários campos. É usado principalmente como um importante precursor para produzir outros compostos de bário, como o carbonato de bário, bem como o pigmento lithopone (ZnS-BaSO4). Similar a outros calcogenetos dos metais alcalinos da terra, o sulfeto de bário pode ser empregado como um emissor de comprimento de onda curto para displays eletrônicos e usado em eletrônicos, pigmentos de tinta, peles de barbear, retardadores de chama, tintas luminosas e produção de sulfeto de hidrogênio puro. Além disso, o sulfureto de bário é eficaz para desviar os raios X e ajuda a dar uma imagem clara do tecido mole. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Propriedades Químicas
Cristais incolores, ou pó branco a castanho-acinzentado,
Propriedades físicas
Sólido cristalino incolor; densidade 4.25 g/cm3; índice refractivo 2,155; funde a 1.200°C; solúvel em água (decompõe-se); insolúvel em álcool.
Ocorrência
Sulfureto de bário ocorre na forma de cinza preta, que é um produto cinza a preto impuro obtido da redução carbonada de barita a alta temperatura. É a matéria prima na fabricação da maioria dos compostos de bário, incluindo cloreto de bário e carbonato de bário. É usado em tintas luminosas; para peles de barbear; como retardador de chamas; e para gerar H2S.
Usos
Como depilatório; em pinturas luminosas; fabricação de litofones; borracha vulcanizante, gerando H2S.
Preparação
Sulfureto de bário pode ser preparado pela reacção directa dos elementos, calcinado numa atmosfera inerte, a 1:1.05 razão molecular:
Ba＋S＋heat→BaS
Sulfureto de bário é preparado comercialmente por aquecimento de barita (BaO) com carvão ou coque de petróleo em uma solução de r
Métodos de produção
Sulfureto de bário é sólido branco-acinzentado, formado pelo aquecimento de sulfato de bário e carbono, reativo com H2O para formar hidróxido de bário, Ba(SH)2, solução. Este último também é feito pela saturação da solução de hidróxido de bário com H2S. Os polissulfuretos de bário são formados por hidrossulfureto de bário em ebulição com enxofre.
Perigoso
Altamente tóxico por ingestão (ver Bário).
Perfil de segurança
Um veneno. Inflamável por reacção química espontânea, ar, humidade ou fumos ácidos podem causar o seu reaccionamento. Para riscos de explosão e desastre, ver SULFIDES. Para combater o fogo, use CO2, produtos químicos secos. Reage violentamente com óxido de fósforo(V). Misturas com dióxido de chumbo, clorato de potássio ou nitrito de potássio explodem quando aquecidas. Incompatível com Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2, (ClO3)2. Veja também BARIUMCOMPOUNDS (solúvel) e SULFIDES.