Propiedades químicas del sulfuro de bario, usos, producción
Descripción
El sulfuro de bario (BaS) pertenece a los compuestos inorgánicos que poseen diferentes caracteres, lo que permite su aplicación en una variedad de campos. Se utiliza principalmente como un importante precursor para producir otros compuestos de bario, como el carbonato de bario, así como el pigmento litopón (ZnS-BaSO4). Al igual que otros calcogenuros de los metales alcalinotérreos, el sulfuro de bario puede emplearse como emisor de longitudes de onda cortas para pantallas electrónicas y utilizarse en electrónica, pigmentos de pintura, descascarillado de pieles, retardante de llama, pinturas luminosas y producción de sulfuro de hidrógeno puro. Además, el sulfuro de bario es eficaz para desviar los rayos X y ayuda a dar una imagen clara de los tejidos blandos. https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfide
https://www.alfa.com/zh-cn/catalog/012848/
https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20sulfide
Propiedades químicas
Cristales incoloros, o polvo blanco a marrón grisáceo,
Propiedades físicas
Sólido cristalino incoloro; densidad 4.25 g/cm3; índice de refracción 2,155; funde a 1.200°C; soluble en agua (se descompone); insoluble en alcohol.
Ocurrencia
El sulfuro de bario se presenta en forma de ceniza negra, que es un producto impuro de color gris a negro obtenido de la reducción carbonosa a alta temperatura de la barita. Es el material de partida en la fabricación de la mayoría de los compuestos de bario, incluyendo el cloruro de bario y el carbonato de bario. Se utiliza en pinturas luminosas; para depilar pieles; como retardante de llama; y para generar H2S.
Usos
Como depilatorio; en pinturas luminosas; fabricación de litopona; vulcanización de caucho, generando H2S.
Preparación
El sulfuro de bario puede prepararse por la reacción directa de los elementos, calcinados en una atmósfera inerte, en una proporción molecular de 1:1.05 relación molecular:
Ba＋S＋heat→BaS
El sulfuro de bario se prepara comercialmente calentando barita (BaO) con carbón o coque de petróleo en una r
Métodos de producción
El sulfuro de bario es un sólido blanco-grisáceo, formado por el calentamiento de sulfato de bario y carbono, reactivo con H2O para formar una solución de hidrosulfuro de bario, Ba(SH)2. Este último también se hace por saturación de la solución de hidróxido de bario con H2S. Los polisulfuros de bario se forman al hervir el hidrosulfuro de bario con azufre.
Peligro
Altamente tóxico por ingestión (ver Bario).
Perfil de seguridad
Un veneno. Inflamablepor reacción química espontánea, el aire, la humedad o los vapores ácidos pueden provocar su ignición. Para los riesgos de explosión y de catástrofe, véase SÚLFIDOS. Para combatir el fuego, utilice CO2, producto químico seco. Reacciona violentamente con el óxido de fósforo (V). Las mezclas con dióxido de plomo, clorato de potasio o nitrito de potasio explotan al calentarse. Incompatible con Cl2O, Ca(NO3)2, r(NO3)2, Ca(ClO3)2, Sr(ClO3)2, (ClO3)2. Ver también COMPUESTOS DE BARIO (solubles) y SÓLFIDOS.
Ba＋S＋heat→BaS
El sulfuro de bario se prepara comercialmente calentando barita (BaO) con carbón o coque de petróleo en una r