Borax kan een verbinding zijn en Natriumboraat, natriumtetraboraat, of dinatriumtetraboraat zijn andere namen van het. Het is een cruciale boriumverbinding, een mineraal, en een zout van boorzuur. Het is een zachte, kleurloze verbinding van boor en oplosbaar in water. Bovendien wordt het voornamelijk gebruikt in wasmiddelen en andere schoonmaakmiddelen. In dit artikel bespreken we het concept van de boraxformule, de bereiding ervan en opgeloste voorbeelden.
Boraxformule
Natriumtetraboraat-decahydraat is de IUPAC-naam van borax. Het is een bestanddeel van de vele wasmiddelen, cosmetica. Het gebruik ervan omvat buffers oplossingen in de biochemie. Bij de vervaardiging van glasvezel wordt het gebruikt als vloeimiddel in de metallurgie, neutronenvangerschilden voor radioactieve bronnen. Texturizer in de keuken, als cross-linking agent in slijm, is een ander gebruik ervan.
- Moleculaire formule – H20B4Na2O17
- Simplified chemical formula – Na₂-8H₂O
De term borax wordt meestal gebruikt voor verschillende nauw verwante mineralen of chemische verbindingen. Het verschilt in hun kristalwatergehalte. Verschillende boraxsoorten zijn watervrij natriumtetraboraat (Na2B4O7), natriumtetraboraat pentahydraat (Na2B4O7-5H2O). Gelijkwaardig is het octahydraat, (Na2B4O5(OH)4-8H2O).
We vinden het ook in afzettingen als gevolg van de verdamping van seizoensgebonden meren. De huidige borax wordt gezuiverd door herkristallisatie. We kunnen borax synthetiseren uit boriumverbindingen.
Reactie
chemisch gezien bevat borax het 2-ion. De omzetting van borax in boorzuur en andere boraten kan gemakkelijk plaatsvinden. Dit proces werd voor het eerst toegepast door Wilhelm Homberg. Borax reageert met een zuur om boorzuur te leveren. De reactie met een zuur om boorzuur te maken is:
Na2B4O7-10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5H2O
Bereiding van borax
Het gebruik van tincal is vaak nuttig bij de bereiding van borax. Tincal of suhaga zijn aanwezig in borax. Tincal wordt gekookt met water en het filtert en verwijdert onzuiverheden van zand, klei. Het filtraat wordt geconcentreerd tot het begint te kristalliseren, waarna het wordt afgekoeld. De concentratie van het filtraat treedt op wanneer de kristallen van de borax filtreren.
Van colemaniet (Ca2B6O11):
Ca2B6O11 + 2Na2CO3 → Warmte→ Na2B4O7 + 2NaBO2 + 2CaCO3↓
4NaBO2 + CO2 → Na2B4O7 + Na2CO3
Wij behandelen vervolgens de borax en het natriummetaboraat van de overblijvende oplossing met CO2 om natriummetaboraat in borax om te zetten. De oplossing wordt vervolgens geconcentreerd en afgekoeld om borax te kristalliseren.
Uit boorzuur: Het wordt bereid uit boorzuur door koken met natriumcarbonaat. Bij afkoeling van de oplossing scheidt borax zich af.
4H3BO3 + Na2CO3 →Na2B4O7 + 6H2O +CO2
Oplossingsvoorbeelden voor boraxformule
Q1] Schrijf de reacties op van de oplossing van borax vanwege hydrolyse.
Oplossing – De reacties zijn als volgt,
Na2B4O7 + 2H2O -→ 2NaOH + H2B4O7
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Q2] Schrijf de reactie op bij toevoeging van de berekende hoeveelheid Conc.zwavelzuur aan een hete geconcentreerde oplossing van borax, voor de vorming van boorzuur.
Oplossing – De twee reacties zijn,
Na2B4O7 + H2SO4 → Na2SO4 + H2B4O7
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Q 3] Vertel wat er gaat gebeuren bij verhitting van borax met ethylalcohol en geconcentreerde vitriool en schrijf een reactie.
Oplossing – Bij verhitting met ethylalcohol en vitriool ontstaan dampen van trimethylboraat. When ignited these vapors burn with green edged flame, the subsequent reaction occurs;
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4H3BO3
H3BO3 + 3C2H5OH → B(OC2H5)3 + 3H2O