Polariserbarhet är ett mått på hur lätt ett elektronmoln förvrängs av ett elektriskt fält.Typiskt sett tillhör elektronmolnet en atom, en molekyl eller en jon.Det elektriska fältet kan till exempel orsakas av en elektrod eller en närliggande katjon eller anjon.
Om ett elektronmoln är lätt att förvränga, säger vi att arten som det tillhör är polariserbar.
Polariserbarheten, som representeras av den grekiska bokstaven alfa, α, mäts experimentellt som förhållandet mellan det inducerade dipolmomentet p och det elektriska fältet E som inducerar det:
Enheterna för α är C m2 V-1.
Stora, negativt laddade joner, såsom I- och Br-, är starkt polariserbara.
Små joner med hög positiv laddning, såsom Mg2+ och Al3+, har låg polariserbarhet, men de har en hög förmåga att polarisera polariserbara arter, såsom I- och Br-.
I vanlig användning avses med polariserbarhet den ”genomsnittliga polariserbarheten”, dvs, Polariserbarhet i olika riktningar (t.ex. längs bindningen i Cl2, kallad ”longitudinell polariserbarhet”, och i riktning vinkelrätt mot bindningen, kallad ”transversell polariserbarhet”) kan särskiljas, åtminstone i princip.
Polariserbarhet längs den bindning som förbinder en substituent med resten av molekylen ses i vissa moderna teoretiska synsätt som en faktor som påverkar kemisk reaktivitet etc., och parametrisering av denna har föreslagits. Se INGOLD (1953), TAFT och TOPSOM (1987).
